Question

260 г цинка прореагировало с соляной кислотой. Рассчитайте объем выделавшегося газа. С дано

Answer 1

Ответ:

…………………………

надеюсь правильно . удачи ❤

Answer 2

Для расчета объема выделившегося газа при реакции цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), нам нужно знать уравнение реакции и использовать закон давления газов (закон Бойля-Мариотта). В данном случае, реакция между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, и в процессе выделяется один моль водорода (H2).

Дано: масса цинка (m) = 260 г Молярная масса цинка (M_Zn) ≈ 65.38 г/моль Молярная масса водорода (M_H2) ≈ 2.02 г/моль

Шаг 1: Рассчитаем количество молей цинка: n_Zn = m / M_Zn n_Zn = 260 г / 65.38 г/моль ≈ 3.97 моль

Шаг 2: Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка выделяет один моль водорода, поэтому количество молей водорода (n_H2) также будет приближенно равно 3.97 моль.

Шаг 3: Теперь используем закон Бойля-Мариотта для вычисления объема газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

V_H2 = n_H2 * 22.4 л/моль V_H2 = 3.97 моль * 22.4 л/моль ≈ 88.97 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет приближенно 88.97 литров при стандартных условиях.