Question

при прокаливании 10 % 200г раствора карбоната кальция образовался газ Вычислите объем этого Газа.ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА СДЕЛАЙТЕ С МЕНЯ 25 БАЛЛОВ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(K2CO3) = 200 г

w(K2CO3) = 10%

Найти:

V(CO2) - ?

Решение:

K2CO3 = K2O + CO2

m(K2CO3) = 0.1 * 200 =20 г

M(K2CO3) = 138 г/моль

n(K2CO3) = 20/138 = 0.145 моль

n(CO2) = n(K2CO3) = 0.145 моль

V(CO2) = 0.145 * 22.4 =3.25 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция и кислотой, которая образует газ. Судя по вашему описанию, такое уравнение не предоставлено. Однако, я могу объяснить, как решить эту задачу, предполагая, что карбонат кальция реагирует с кислотой и образует углекислый газ (CO2), вода (H2O) и кальций хлорид (CaCl2).

Уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + CaCl2

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция (CaCO3) образуется один моль углекислого газа (CO2).

Для расчета объема углекислого газа (CO2) вам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей карбоната кальция (CaCO3) в 200 г раствора. Молярная масса CaCO3 примерно равна 100,09 г/моль (40,08 г/моль для Ca + 12,01 г/моль для C + 3 х 16,00 г/моль для O). Итак, количество молей CaCO3:

   масса (г) / молярная масса (г/моль) = 200 г / 100,09 г/моль ≈ 1,999 моль

2. Так как каждый моль CaCO3 образует один моль CO2, количество молей CO2 также равно 1,999 моль.

3. Теперь используйте уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (примерно 8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (по умолчанию можно взять комнатную температуру, около 298 К), чтобы найти объем CO2:

   V = (nRT) / P

   В данном случае P - давление газа, которое не предоставлено в задаче, поэтому невозможно точно определить объем газа без этой информации.

Если у вас есть дополнительные данные, такие как давление или температура, то вы можете использовать их для расчета объема газа. В противном случае, задачу невозможно решить без указания давления газа.