Question

Угарный газ объёмом 6,72 л (н.у.) смешали с кислородом массой 4,8 г.    Смесь подожгли. Определите массу продукта реакции.​

Answer 1

Ответ:

... 6,72 4,8 хг

... 2 СО+О2=2 СО2

V, m:44,8 л 32 г 88 г

задача на избыток, находим мольный фактор

6,72/44,8=0,15; 4,8/32=0,15

при решение можно брать и то и то вещество, ответ будет одинаковый

(6,72*88) / 44,8=13,2 г; (4,8*88) / 32=13,2 г

Ответ масса продукта реакции (СО2) = 13,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить, какие химические реакции происходят между угарным газом (метаном, CH4) и кислородом (O2). Обычно метан сгорает в кислороде по следующему уравнению:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль метана (CH4) реагирует с двумя молями кислорода (O2) и образует один моль диоксида углерода (CO2) и два моля воды (H2O).

1. Сначала определим количество молей метана в объеме 6,72 л при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра объема. Таким образом, количество молей метана:

   моль CH4 = объем (л) / объем моля (л/моль) = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3 моль CH4

2. Теперь определим количество молей кислорода, которое реагирует с метаном. Из уравнения видно, что для каждого моля метана требуется 2 моля кислорода. Таким образом:

   моль O2 = 2 * моль CH4 = 2 * 0,3 моль = 0,6 моль O2

3. Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, используемую в реакции. Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль (16 г/моль для каждого атома кислорода, и у молекулы O2 их два). Таким образом:

   масса O2 = моль O2 * молярная масса O2 = 0,6 моль * 32 г/моль = 19,2 г

4. Теперь найдем массу продукта реакции. Из уравнения видно, что при сгорании одного моля метана образуется один моль диоксида углерода (CO2). Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль (12 г/моль для углерода и 16 г/моль для каждого атома кислорода).

   масса CO2 = моль CH4 * молярная масса CO2 = 0,3 моль * 44 г/моль = 13,2 г

Таким образом, масса продукта реакции (CO2) составляет примерно 13,2 грамма.