Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнение реакции, схема которой NO+ H2S→N2+ S+H2O Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Ответ: надеюсь, разборчиво

Объяснение:

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в уравнение реакции с использованием метода электронного баланса, мы должны учесть, что в начале реакции сумма зарядов всех атомов (оксидационное число) должна быть равна сумме зарядов всех атомов в конце реакции. Также необходимо соблюсти закон сохранения массы.

Первым шагом определим окислитель и восстановитель в данной реакции:

1. Определение окислителя и восстановителя:

NO (азота оксид) имеет окислительное число +2 (в случае с NO+). H2S (сероводород) имеет окислительное число -2. В реакции азота оксидается (теряет электроны) с +2 до 0, становясь азотом (N2). Сероводород же восстанавливается (получает электроны) с -2 до 0, образуя серу (S).

Теперь составим уравнение реакции и балансировку:

Уравнение реакции: $\text{NO} + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{N}_2 + \text{S} + \text{H}_2\text{O}$

Балансировка уравнения реакции:

1. Баланс атомов:

   • Азот (N): 1 атом на обеих сторонах.
   • Водород (H): 2 атома с обеих сторон.
   • Сера (S): 1 атом на обеих сторонах.
   • Окислительные числа остаются неизменными.

2. Баланс заряда:

   • В начале реакции заряды равны: +2 (NO) + (-2) (H2S) = 0.
   • В конце реакции заряды равны: 0 (N2) + 0 (S) + 0 (H2O) = 0.

Теперь балансируем уравнение, добавляя необходимые коэффициенты: $\text{2 NO} + \text{3 H}_2\text{S} \rightarrow \text{N}_2 + \text{3 S} + \text{3 H}_2\text{O}$

Теперь уравнение реакции сбалансировано. Окислитель: NO, восстановитель: H2S.