Question

2. Составьте химические формулы солей, в которых содержатся кислотные остатки азотной и фосфорной кислот, а также металлы --- натрий, магний, алюминий. Назовите эти соли. 3. Составьте два уравнения получения оксида углерода(IV).4. Составьте уравнения химических реакций, исходя из схем; назовите тип каждой из них:а) Zn + … ----- ZnCl2 + …; б) … + … ----- HCl;в) CuO + H2 ----- … + …; г) … -------- H2 + O25. Какую массу соли можно получить при взаимодействии серной кислоты с магнием массой 9,6г​

Answer 1

Ответ:

$26x2. \sqrt{2423 \\ \times \frac{?}{x} }$

Answer 2

2. Соли, содержащие кислотные остатки азотной и фосфорной кислот, а также металлы натрий, магний и алюминий, могут быть следующими:

а) Нитрат натрия: NaNO3 б) Фосфат магния: Mg3(PO4)2 в) Алюминийфосфат: AlPO4

3. Уравнения получения оксида углерода (IV):

а) C + O2 -> CO2 б) 2CO -> CO2 + C (здесь одна молекула углерода окисляется до CO2, а другая образует CO).

4. Уравнения химических реакций и их типы:

а) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (реакция замещения металла) б) Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 (реакция замещения металла) в) CuO + H2 -> Cu + H2O (реакция восстановления металла) г) 2H2O2 -> 2H2O + O2 (реакция разложения)

5. Для рассчета массы соли, полученной при взаимодействии серной кислоты с магнием, нужно учесть стехиометрию реакции. Реакция между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg) может быть записана следующим образом:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что одна моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молью магния (Mg), образуя одну моль сульфата магния (MgSO4) и одну моль водорода (H2).

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль Молярная масса Mg = 24 г/моль

Масса магния, указанная в задании, составляет 9,6 г.

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей магния реагируют:

Молей магния = масса магния / молярная масса Mg = 9,6 г / 24 г/моль = 0,4 моль

Согласно стехиометрии реакции, каждая моль магния дает одну моль сульфата магния, поэтому количество молей сульфата магния также составляет 0,4 моль.

Теперь рассчитаем массу сульфата магния:

Масса сульфата магния = количество молей * молярная масса MgSO4 = 0,4 моль * (24 + 32 + 4*16) г/моль = 0,4 моль * 120 г/моль = 48 г

Таким образом, масса сульфата магния, которую можно получить при взаимодействии серной кислоты с магнием массой 9,6 г, составляет 48 г.