Question

Молярная концентрация фосфорной кислоты равна 0,02 моль/л. Вычислить титр фосфорной кислоты​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m(H3PO4) (в 1 л 0,02М раствора) = 0.02*98 = 1.96 г

Значит, титр раствора = 1,96 г/л.

Answer 2

Для вычисления титра фосфорной кислоты (H₃PO₄) вам нужно провести титрование с известным раствором щелочи или другого вещества с известной концентрацией. В этом процессе обычно используют индикатор, который меняет цвет при достижении конечной точки титрования.

Предположим, вы используете щелочь (например, раствор натрия гидроксида NaOH) с известной концентрацией для титрования фосфорной кислоты. Реакция между H₃PO₄ и NaOH будет следующей:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

1. Запишите сбалансированное уравнение реакции и установите соотношение между H₃PO₄ и NaOH: 1:3.

2. Используя молярную концентрацию фосфорной кислоты (0,02 моль/л) и объем реакционной смеси, который вы использовали для титрования, можно вычислить количество молей фосфорной кислоты, использованных в реакции.

3. С учетом соотношения 1:3 между H₃PO₄ и NaOH, вы можете вычислить количество молей NaOH, используемых для нейтрализации фосфорной кислоты.

4. Зная количество молей NaOH и объем раствора NaOH, вычислите его молярную концентрацию (титр). Титр выражается в молях NaOH на литр раствора.

Давайте предположим, что вы использовали 25 мл раствора NaOH для титрования. В этом случае:

Количество молей фосфорной кислоты = (0,02 моль/л) * (0,025 л) = 0,0005 моль H₃PO₄

Количество молей NaOH = 0,0005 моль H₃PO₄ * 3 = 0,0015 моль NaOH

Титр (молярная концентрация) раствора NaOH = (0,0015 моль) / (0,025 л) = 0,06 моль/л

Таким образом, титр (молярная концентрация) фосфорной кислоты равен 0,06 моль/л, если для титрования использовался раствор NaOH с известной концентрацией.