Question

Для приведенных ниже равновесных систем определите, как изменится скорость прямой реакции при изменении температуры на mºС, если дан температурный коэффициент γ. Приведите расчеты. CO +H2O ↔ CO2 + H2 γ=2 t понижение на 30 °С

Answer 1

Ответ: скорость уменьшится в 8 раз

Объяснение: Υ= 2 -30|10 (cтепень)= 2 в минус 3 степени= -8= 1/8. следовательно скорость реакции уменьшится в 8 раз

Answer 2

Для определения, как изменится скорость прямой реакции при изменении температуры на 30°C, используем уравнение Аррениуса:

$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$

где:

• $k$ - скорость реакции
• $A$ - предэкспоненциальный множитель
• $E_a$ - энергия активации
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$)
• $T$ - абсолютная температура в Кельвинах

Сначала определим температуры в Кельвинах:

Исходная температура ($T_1$) = 25°C = 25 + 273.15 К = 298.15 К Понижение температуры ($ΔT$) = -30°C = -30 К

Теперь мы можем рассчитать, как изменится скорость реакции при понижении температуры на 30°C, используя температурный коэффициент $γ$.

$Δk = k_2 - k_1$

где $k_1$ - скорость реакции при $T_1$, а $k_2$ - скорость реакции при $T_2$.

$k_1 = A \cdot e^{-\frac{E_a}{R \cdot T_1}}$ $k_2 = A \cdot e^{-\frac{E_a}{R \cdot (T_1 + ΔT)}}$

Теперь используем температурный коэффициент $γ$, который определен как $γ = \frac{k_2}{k_1}$, чтобы найти $k_2$:

$γ = \frac{k_2}{k_1} \Rightarrow k_2 = γ \cdot k_1$

Теперь мы можем рассчитать $k_2$ при понижении температуры на 30°C:

$k_2 = γ \cdot k_1 = 2^{\frac{-30}{t}} \cdot k_1$

Если значение $t$ неизвестно, то мы не можем точно определить, насколько изменится скорость реакции при данном понижении температуры. Нам нужно знать значение температурного коэффициента $γ$ при данной реакции, чтобы провести вычисления.

Если у вас есть значение $γ$, пожалуйста, предоставьте его, и я смогу выполнить расчеты с конкретными числами.