Question

Смешали 200 мл раствора H3PO4 с концентрацией 2,5 моль/л и 450 мл раствора H3PO4 с массовой долей 68,1% (r = 1,50 г/мл). Чему равна молярность полученного раствора?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Смешали 200 мл раствора H3PO4 с концентрацией 2,5 моль/л и 450 мл раствора H3PO4 с массовой долей 68,1% (r = 1,50 г/мл). Чему равна молярность полученного раствора?

Вычислим   массу  фосфорной кислоты в первом  растворе:

 m(H3PO4)₁  =  Cм  ×   М  × Vp-pa (л)  =  2,5 × 98  × 0,2  =  49 г  

 Вычислим   массу   второго   раствора   450 мл  × 1,50  г/мл  = 675 г

 Вычислим   массу  фосфорной   кислоты   во  втором  растворе

m(H3PO4)₂  =  675 г  × 0,681  = 459,7 г  

 После сливания   обоих  растворов   масса  фосфорной  кислоты  в полученном  растворе   составит

m(H3PO4)₃ = 459,7  +  49  =  508,7 г

А  объем   полученного   раствора   200  +  450 =   650 мл.

               m(H3PO4)₃                            508,7  

   См  = ----------------------------------  =  ----------------   = 7,98  моль/л

              М(H3PO4)  × Vp-pa (л)        98   ×  0,65

Answer 2

Это задачка по смешиванию растворов, да? Давай разбираться. Первым делом, найдем количество вещества в каждом из растворов.

1. Раствор с концентрацией 2,5 моль/л (V1 = 200 мл): $n_1 = C_1 \cdot V_1$ $n_1 = 2,5 \, \text{моль/л} \cdot 0,2 \, \text{л}$

2. Раствор с массовой долей 68,1% (V2 = 450 мл): Сначала найдем массу H3PO4 в этом растворе: $m_2 = r \cdot V_2$ $m_2 = 1,50 \, \text{г/мл} \cdot 0,45 \, \text{л}$ Теперь найдем количество вещества: $n_2 = \frac{m_2}{M}$ Где $M$ - молярная масса H3PO4.

Теперь сложим количество вещества из обоих растворов и разделим на сумму объемов:

$C_{\text{общ}} = \frac{n_1 + n_2}{V_1 + V_2}$

Молярную массу H3PO4 можешь найти, зная массу атома водорода, фосфора и кислорода. Сложно, но интересно, не так ли?