Question

№1. Оксид металла, имеющего 11 электронов, прореагировал с оксидом углерода (IV), образовалось вещество массой 4 г, его растворили в 57 г воды. Напишите уравнение реакции; назовите образовавшееся вещество и укажите его класс; найдите массовую долю растворенного вещества. №2. Гидроксид металла, у которого три энергетических уровня и два валентных электрона, прореагировал с азотной кислотой, один из продуктов реакции испарился и занял объем 4 л. Напишите уравнение реакции; назовите полученную соль; рассчитайте какое количество испарившегося вещества соответствует данному объему.

Answer 1

Ответ:

1. 11 элемент - это натрий

Na2O+CO2=Na2CO3 - это соль, карбонат натрия

w=4/(4+57)*100=6,6%

2. Элемент 3го периода 2й группы - это магний

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O - нитрат магния

Испарить можно воду

n(H2O)=4/22,4=0,18 моль

Answer 2

Ответ:

Вопрос не по форме

Объяснение:

До свидания

Answer 3

№1. Давайте начнем с уравнения реакции. Первое вещество - оксид металла с 11 электронами, скорее всего натрий (Na). Оксид углерода (IV) - это диоксид углерода (CO2). Реакция между ними будет выглядеть следующим образом:

2Na2O + 3CO2 -> 2Na2CO3

Образовавшееся вещество - карбонат натрия (Na2CO3), и это соль.

Теперь найдем массовую долю растворенного вещества. Масса образовавшегося вещества (Na2CO3) равна 4 граммам. Масса воды равна 57 граммам.

Массовая доля растворенного вещества вычисляется по формуле:

Массовая доля = (Масса растворенного вещества / Общая масса раствора) * 100%

Массовая доля = (4 г / (4 г + 57 г)) * 100% ≈ 6.56%

Таким образом, массовая доля растворенного карбоната натрия в этом растворе составляет примерно 6.56%.

№2. Давайте начнем с уравнения реакции. Гидроксид металла с тремя энергетическими уровнями и двумя валентными электронами может быть литием (LiOH). Азотная кислота (HNO3) прореагирует с литием так:

LiOH + HNO3 -> LiNO3 + H2O

Один из продуктов реакции - нитрат лития (LiNO3).

Для расчета количества испарившегося вещества, нам нужно знать объем, условия температуры и давления, а также использовать уравнение состояния газа (уравнение состояния идеального газа). Если мы предположим, что все условия стандартные (0°C и 1 атмосферное давление), то 4 литра газа будут содержать моль H2O. Молярная масса воды (H2O) равна примерно 18 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество массы воды, соответствующее 4 л газа:

Масса H2O = Количество молей * Молярная масса Масса H2O = (4 л / 22.4 л/моль) * 18 г/моль ≈ 3.21 г

Таким образом, количество испарившейся воды составляет примерно 3.21 грамма.