Question

Карбон(4)оксид одержаний унаслідок спалювання 8400 мл етану пропустили крізь 222 г вапнякової води з масовою часткою кальцій гідроксиду 20%. Визначте масу утвореного осаду.

Answer 1

Ответ:

60 г

Объяснение:

2C2H6 +7O2 = 4CO2 + 6H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3| + H2O

n(C2H6) = V(C2H6) / Vm = 8.4/22.4 = 0.375 (моль) ;

n(Ca(OH)2) = m(вап.води) * w(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 0.6( моль) ;

n(CO2) = 2n(C2H6) = 0.75 (моль) ;

n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0.6 - по уравнению;

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.6 * 100 = 60(г)

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку треба з'ясувати реакцію спалювання етану та обчислити кількість карбон(4)оксиду, яка утворюється під час реакції. Потім визначимо кількість осаду кальцій гідроксиду у воді.

Реакція спалювання етану: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Захопимо коефіцієнти реакції: Етану (C2H5OH): 1 моль Карбон(4)оксиду (CO2): 2 моля

Тепер обчислимо кількість карбон(4)оксиду, яка утворюється при спалюванні 8400 мл етану. Молекулярна маса етану (C2H5OH) складає 46 г/моль.

Маса етану: Маса етану = об'єм етану (в мл) × густина етану (в г/мл) Маса етану = 8400 мл × 0,789 г/мл ≈ 6615,6 г (або 6,6156 кг)

Кількість молей етану: Кількість молей етану = маса етану / молярна маса етану Кількість молей етану ≈ 6615,6 г / 46 г/моль ≈ 143,8 моль

Тепер обчислимо кількість молей карбон(4)оксиду (CO2) за реакцією: Кількість молей CO2 = 2 × кількість молей етану Кількість молей CO2 ≈ 2 × 143,8 моль ≈ 287,6 моль

Маса карбон(4)оксиду (CO2): Маса CO2 = кількість молей CO2 × молярна маса CO2 Маса CO2 ≈ 287,6 моль × 44,01 г/моль ≈ 12,646 г ≈ 12,65 г (до двох знаків після коми)

Кальцій гідроксид у вапняковій воді має масову частку 20%. Отже, маса осаду кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) буде 20% від маси вапнякової води.

Маса вапнякової води (Ca(OH)2) = 222 г Маса осаду (Ca(OH)2) = 20% від маси вапнякової води

Маса осаду (Ca(OH)2) = 0,20 × 222 г ≈ 44,4 г

Отже, маса утвореного осаду кальцій гідроксиду становить близько 44,4 г.