Question

Вычеслите массовые доли элементов в следующих веществах:Оксид алюминия(III) Хлорид меди(II)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 =102

W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 27*2 / 102  *100% = 53%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 16*3 / 102  *100% =47%

Mr(CuCl2) = 64 + 35,5*2 = 135

W(Cu) = Ar(Cu) *n / Mr(CuCl2)  *100% = 64 *1 / 135  *100% = 47%

W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(CuCl2)  *100% = 35,5 *2 / 135  *100% = 53%

Answer 2

Для вычисления массовых долей элементов в веществах, сначала нужно определить химические формулы этих соединений, а затем использовать молекулярные массы элементов из периодической таблицы. Давайте начнем с определения формул данных соединений:

1. Оксид алюминия (III): Формула: Al2O3

2. Хлорид меди (II): Формула: CuCl2

Теперь вычислим массовые доли элементов в каждом из этих соединений:

1. Оксид алюминия (III) (Al2O3):

   • Молекулярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
   • Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

   Массовые доли элементов:

   • Для алюминия (Al): (2 * 26.98 г/моль) / (2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 53.96%
   • Для кислорода (O): (3 * 16.00 г/моль) / (2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 46.04%

2. Хлорид меди (II) (CuCl2):

   • Молекулярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль
   • Молекулярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль

   Массовые доли элементов:

   • Для меди (Cu): (1 * 63.55 г/моль) / (1 * 63.55 г/моль + 2 * 35.45 г/моль) ≈ 63.55%
   • Для хлора (Cl): (2 * 35.45 г/моль) / (1 * 63.55 г/моль + 2 * 35.45 г/моль) ≈ 36.45%

Итак, массовые доли элементов в оксиде алюминия (III) составляют примерно 53.96% для алюминия и 46.04% для кислорода, а в хлориде меди (II) - примерно 63.55% для меди и 36.45% для хлора.