Question

Вычислите объём газа, образовавшийся в результате растворения 50 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты.​

Answer 1

Объяснение:

50 г. Х л

СаСО3. ->. СаО. +. СО2

n=1 моль. n=1 моль

М=100 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=100 г. V=22,4 л

50 г. СаСО3. -. Х л. СО2

100 г СаСО3. -. 22,4 л. СО2

V(CO2)=50*22,4/100=11,2 л

Answer 2

Для вычисления объема газа, образовавшегося при растворении 50 г карбоната кальция (CaCO3) в избытке соляной кислоты (HCl), мы можем использовать баланс химической реакции, которая происходит при этом процессе. Реакция между CaCO3 и HCl выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100 г/моль, так как Ca (40 г/моль) + C (12 г/моль) + 3O (16 г/моль) = 100 г/моль.

Сначала мы вычислим количество молей CaCO3 в 50 г CaCO3:

Масса (г) = Количество молей (моль) × Молярная масса (г/моль)

50 г CaCO3 ÷ 100 г/моль = 0.5 моль CaCO3

Так как каждый моль CaCO3 образует 1 моль CO2, то образуется такое же количество молей CO2.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема газа:

PV = nRT

Где: P - давление (предположим, 1 атмосфера) V - объем газа (который мы ищем) n - количество молей газа (0.5 моль CO2) R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л∙атм/(моль∙К)) T - температура в Кельвинах (обычно принимается около комнатной температуры, 298 K)

Теперь мы можем вычислить V:

V = (nRT) / P V = (0.5 моль × 0.0821 л∙атм/(моль∙К) × 298 K) / 1 атмосфера

V ≈ 12.27 литров

Таким образом, объем газа (CO2), образовавшегося при растворении 50 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты, составляет приблизительно 12.27 литров при стандартных условиях (1 атмосфера и 298 K).