Question

При брожении глюкозы получено 230 граммов этанола. Сколько литров углекислого газа , измеренных при нормальных условиях, образовалось при этом?

Answer 1

Ответ:

112л.

Объяснение:

230/2*46=х/44, 8

Х=230*44, 8/46=112(л)

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, образовавшегося при брожении глюкозы, мы можем использовать закон Дальтона о смешивании газов. Закон Дальтона гласит, что сумма частей объемов газов в смеси равна общему объему смеси при одинаковых условиях (нормальные условия включают температуру 0°C и давление 1 атмосферы).

Для начала, давайте определим, сколько моль этанола (C2H5OH) образуется при брожении 230 граммов этанола. Молярная масса этанола равна приблизительно 46 г/моль.

Количество молей этанола: $\frac{230\ г}{46\ г/моль} ≈ 5\ моль$.

Брожение глюкозы происходит по следующему химическому уравнению: C6H12O6 (глюкоза) -> 2C2H5OH (этанол) + 2CO2 (углекислый газ).

Согласно этому уравнению, на каждый моль этанола образуется 2 моля углекислого газа.

Общее количество молей углекислого газа, образовавшегося при брожении: $5\ моль\ этанола \times 2\ моль\ CO2/моль\ этанола = 10\ моль\ CO2$.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем углекислого газа при нормальных условиях. Объем идеального газа можно выразить как: $V = \frac{nRT}{P}$,

где:

• $V$ - объем газа (в литрах),
• $n$ - количество молей газа (10 моль),
• $R$ - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 латм/(мольК)),
• $T$ - абсолютная температура (в Кельвинах),
• $P$ - давление (1 атмосфера).

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать объем углекислого газа при нормальных условиях: $V = \frac{10\ моль \times 0.0821\ л*атм/(моль*К) \times 273\ K}{1\ атмосфера} \approx 224.373\ л$.

Итак, при брожении глюкозы и образовании 230 граммов этанола образуется приблизительно 224.373 литра углекислого газа при нормальных условиях.