Question

Вычислить растворимость селенит кальция (II), массовую концентрацию ионов кальция и массу кальция в 350 мл раствора, если произведение растворимости его равно 1,903·10-2.​

Answer 1

Ответ:

нужно фотка а то не понятно._.

Answer 2

Для вычисления растворимости селенита кальция (CaSeO3), массовой концентрации ионов кальция (Ca2+) и массы кальция в растворе, мы будем использовать информацию о произведении растворимости (Ksp) и объеме раствора.

Дано: Ksp (CaSeO3) = 1,903·10^(-2) (это произведение растворимости) Объем раствора = 350 мл = 0,35 л (переведем в литры)

Для начала найдем растворимость селенита кальция (CaSeO3). Ksp - это произведение концентраций ионов в растворе, поэтому мы можем записать реакцию растворения:

CaSeO3 (s) ⇌ Ca²⁺ (aq) + SeO₃²⁻ (aq)

Ksp = [Ca²⁺] * [SeO₃²⁻]

Так как исходное вещество было нерастворимым (по определению произведения растворимости), начальная концентрация Ca²⁺ и SeO₃²⁻ равна 0. При этом растворимость CaSeO3 - это количество Ca²⁺ и SeO₃²⁻ ионов, которые растворились, поэтому она равна [Ca²⁺] (равносильно [SeO₃²⁻]).

Теперь мы можем рассчитать растворимость:

1,903·10^(-2) = [Ca²⁺]²

[Ca²⁺] = √(1,903·10^(-2))

[Ca²⁺] ≈ 0,138 М (моль/л)

Теперь мы знаем концентрацию ионов кальция в растворе, и можем найти массовую концентрацию кальция (Ca) и массу кальция в растворе. Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40,08 г/моль.

Массовая концентрация кальция:

Массовая концентрация (г/л) = Концентрация (М) * Молярная масса (г/моль)

Массовая концентрация Ca = 0,138 М * 40,08 г/моль ≈ 5,53 г/л

Теперь, чтобы найти массу кальция в 350 мл раствора, переведем массовую концентрацию в г/мл:

Массовая концентрация Ca в г/мл = 5,53 г/л / 1000 мл/л ≈ 0,00553 г/мл

Теперь умножим массовую концентрацию на объем раствора:

Масса Ca = Массовая концентрация Ca * Объем раствора Масса Ca = 0,00553 г/мл * 350 мл ≈ 1,9355 г

Итак, массовая концентрация кальция в растворе составляет примерно 5,53 г/л, а масса кальция в 350 мл раствора составляет примерно 1,9355 г.