Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО!15 баллов. Помогите пожалуйста с задачей по химии!Определите массу углекислого газа, который выделиться при добавлении соляной кислоты к расствору карбоната натрия массой 500г, с массовой долей соли, равной 5%

Answer 1

500*0,05=25гр Na2co3

25/106=0,23

Na2co3+hcl->nacl+h2o+co2
0,23--------------------------------0,23

0,23*44=10,36гр со2

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение для реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что один моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и выделяет один моль углекислого газа (CO2).

Сначала найдем количество моль карбоната натрия (Na2CO3) в массе 500 г, зная его молярную массу. Молярная масса Na2CO3 равна:

2 * молярная масса Na + молярная масса C + 3 * молярная масса O = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Теперь найдем количество моль карбоната натрия в 500 г:

количество моль = масса / молярная масса количество моль = 500 г / 106 г/моль ≈ 4.717 моль

Так как каждый моль карбоната натрия выделяет один моль углекислого газа, то количество моль углекислого газа также равно 4.717 моль.

Теперь найдем массу углекислого газа (CO2). Молярная масса CO2 равна:

молярная масса C + 2 * молярная масса O = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Теперь мы можем найти массу углекислого газа:

масса = количество моль * молярная масса масса = 4.717 моль * 44 г/моль ≈ 207.98 г

Таким образом, масса углекислого газа, выделившегося при реакции, составляет приблизительно 208 г.