Question

сколько граммов кислорода будет отключено в присутствии катализатора MnO2 от теплового разложения 49 г KCl3​

Answer 1

Ответ:

49вьлвтвттчтататтсшвдудуху

Answer 2

Для расчета количества кислорода, выделяющегося при тепловом разложении 49 г KClO3 (калия хлорат) в присутствии катализатора MnO2 (окиси марганца(IV)), вам нужно знать химическое уравнение реакции разложения KClO3:

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль KClO3 выделяют 3 моль кислорода (O2). Теперь давайте рассчитаем количество молей KClO3 в 49 г:

Молярная масса KClO3 = масса K (39,1 г/моль) + масса Cl (35,45 г/моль) + масса O (16 г/моль) * 3 = 122,55 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей KClO3 в 49 г:

Количество молей KClO3 = масса / молярная масса = 49 г / 122,55 г/моль ≈ 0,399 моль KClO3.

Так как каждые 2 моль KClO3 выделяют 3 моль кислорода, то 0,399 моль KClO3 выделит:

0,399 моль KClO3 * (3 моль O2 / 2 моль KClO3) = 0,5985 моль O2.

Теперь нужно перевести количество молей кислорода в граммы. Молярная масса кислорода (O2) составляет приблизительно 32 г/моль. Поэтому:

Количество граммов O2 = количество молей * молярная масса = 0,5985 моль * 32 г/моль ≈ 19,2 г.

Ответ: Примерно 19,2 грамма кислорода будет выделено при тепловом разложении 49 г KClO3 в присутствии катализатора MnO2.