Question

Рассчитайте, как изменится скорость реакции: 2SО2(г) + O2(г) = 2SO3(г) при увеличении давления в системе в 2 раза

Answer 1

Ответ: возрастет в 8 раз .

Объяснение:

Дано: 2SO₂+O₂=2SO₃

Р₁/Р = 2

Найти:V₁/V

    Для данной гомогенной реакции V = k * C²(SO₂) * C(O₂)

    Поскольку реакция протекает в газовой фазе, то скорость пропорциональна парциальным давлениям компонентов:

V = K*P²(SO₂)*P(O₂)

    При увеличении общего давления в 2 раза парциальные давления также увеличатся в 2 раза и скорость будет:

V₁ = K * (2P(SO₂))²* 2P(O₂) = K * 4P(SO₂)*2P(O₂) = 8K*P²(SO₂)*P(O₂) = 8V

V₁/V = 8, т.е. скорость реакции возрастет в 8 раз

Ответ: возрастет в 8 раз .

Answer 2

Чтобы определить, как изменится скорость реакции при изменении условий (например, увеличении давления), мы должны знать, какие шаги реакции являются определяющими для скорости реакции. Обычно это шаги с самым низким порогом активации (самые медленные шаги).

Для данной реакции $2SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2SO_3(g)$ стадия, на которой обычно определяется скорость реакции, - это образование SO3 из SO2 и O2:

$2SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2SO_3(g)$

Чтобы определить, как изменится скорость реакции при увеличении давления в системе, нам нужно знать, как давление влияет на концентрации реагентов. Для данной реакции изменение давления, как правило, не оказывает влияния на скорость реакции, потому что все реагенты и продукты находятся в одинаковом состоянии (газообразном). Таким образом, увеличение давления в 2 раза, вероятно, не повлияет на скорость этой реакции.

Если бы у реакции были различные состояния (например, газ и жидкость), изменение давления могло бы повлиять на их активность и, следовательно, на скорость реакции. Но в данной реакции все реагенты и продукты находятся в газообразном состоянии, и поэтому увеличение давления в 2 раза не должно изменить скорость реакции.