Question

Помогите решить, пожалуйста, срочно, с помощью химических уравнений 1. определите число молекул азота, которые образуются при разложение 16 грамм NH4NO2 уравнение: NH4NO2 = N2 + 2H2O2. Сколько литров кислорода можно получить при разложении 17 грамм пероксида водорода? уравнение: 2H2O2=O2+2H2O3. сколько граммов цинка и серной кислоты необходимо для получения 0.3 моль водорода? уравнение: Zn + H2SO4 = ZnSO4+H24. сколько граммов твердого остатка получится при полном разложении 1,88 грамм нитрата меди? Какое количество газов при этом образуется? уравнение: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2​

Answer 1

Ответ: 1.2*10^23 моль^-1

Объяснение:

m(NH4NO3)-16г

n(NH4NO3)-16/80

n(NH4NO3)-0.2 Моль

n(NH4NO3)=n(N2)=0.2

N(N2)=6*10^23 моль^-1*0.2=1.2*10^23 моль^-1

Answer 2

Для решения этих химических задач, начнем с расчета молекулярных масс и использования закона сохранения массы.

1. Разложение азотнокислого аммония (NH4NO2): Молекулярная масса NH4NO2 = масса(N) + масса(H) + масса(N) + масса(O) + масса(O) = 14 + 4 + 14 + 16 + 16 = 64 г/моль 16 грамм NH4NO2 = 16 г / 64 г/моль = 0.25 моль NH4NO2 Уравнение показывает, что образуется 1 моль N2 за каждый моль NH4NO2. Таким образом, образуется 0.25 моль N2.

2. Разложение пероксида водорода (H2O2): Молекулярная масса H2O2 = масса(H) + масса(H) + масса(O) + масса(O) = 2 + 2 + 16 + 16 = 36 г/моль 17 грамм H2O2 = 17 г / 36 г/моль = 0.472 моль H2O2 Уравнение показывает, что образуется 1 моль O2 за каждый моль H2O2. Таким образом, образуется 0.472 моль O2.

3. Получение водорода из цинка и серной кислоты: Уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Согласно уравнению, 1 моль Zn образует 1 моль H2. Если вам нужно получить 0.3 моль H2, вам потребуется 0.3 моль Zn.

4. Разложение нитрата меди (Cu(NO3)2): Молекулярная масса Cu(NO3)2 = масса(Cu) + масса(N) + масса(O) + масса(O) + масса(O) = 63.5 + 14 + 16 + 16 + 16 = 125.5 г/моль 1.88 грамма Cu(NO3)2 = 1.88 г / 125.5 г/моль = 0.015 моль Cu(NO3)2 Уравнение показывает, что 2 моля Cu(NO3)2 образуют 4 моля NO2 и 1 моль O2. Таким образом, 0.015 моль Cu(NO3)2 образуют 0.03 моль NO2 и 0.015 моль O2.

   Масса газа можно рассчитать, используя их молярные массы: Молярная масса NO2 = масса(N) + масса(O) + масса(O) = 14 + 16 + 16 = 46 г/моль Молярная масса O2 = масса(O) + масса(O) = 16 + 16 = 32 г/моль Масса NO2 = 0.03 моль * 46 г/моль = 1.38 г Масса O2 = 0.015 моль * 32 г/моль = 0.48 г Общая масса газов = 1.38 г + 0.48 г = 1.86 г.

Таким образом, при полном разложении 1.88 грамма нитрата меди, вы получите 0.03 моль NO2, 0.015 моль O2 и 1.86 грамма газов.