Question

Химия. Можно побыстрее, пожалуйста. Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды. Какой объем ацетилена получили, если массовая доля примесей техническом карбиде кальция составляла 20 %.

Answer 1

Ответ:

100-20=80%

20х0,8=16г

реакция , пропорция

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала найдем массу чистого карбида кальция в исходном образце, а затем определим количество ацетилена, который можно получить из этой массы карбида кальция.

1. Найдем массу чистого карбида кальция в образце. Массовая доля примесей составляет 20%, поэтому масса чистого карбида кальция составит 80% от массы исходного образца:

Масса чистого CaC2 = 0.80 * 20 г = 16 г

2. Теперь определим количество молей чистого карбида кальция, используя его молярную массу. Молярная масса CaC2 равна сумме масс кальция (Ca) и двух атомов углерода (C):

Молярная масса CaC2 = Масса Ca + 2 * Масса C Молярная масса CaC2 = 40.08 г/моль + 2 * 12.01 г/моль = 64.10 г/моль

Моль чистого CaC2 = Масса чистого CaC2 / Молярная масса CaC2 Моль чистого CaC2 = 16 г / 64.10 г/моль ≈ 0.25 моль

3. Когда технический карбид кальция реагирует с водой, образуется ацетилен (C2H2). Один моль CaC2 даёт один моль ацетилена:

Количество молей ацетилена = 0.25 моль

4. Теперь используем уравнение состава воды и реакции образования ацетилена, чтобы определить количество газа ацетилена в стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Каждый моль ацетилена занимает 22.4 литра при стандартных условиях, поэтому:

Объем ацетилена = Количество молей ацетилена * 22.4 л/моль Объем ацетилена = 0.25 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.6 л

Итак, объем ацетилена, полученного из 20 г технического карбида кальция с 20% примесями, составляет приблизительно 5.6 литров при стандартных условиях.