Question

Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды. Какой объем ацетилена получили, если массовая доля примесей техническом карбиде составляла 20 %.​

Answer 1

Ответ:

5,6 литра

Объяснение:

m(CaC2)=20-20%=20*0.8=16 грамм

СaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2

n(CaC2)=n(C2H2)

n(CaC2)=16/64=0,25 моль

V(C2H2)=0.25*22.4=5.6 литра

Answer 2

Сначала найдем массу чистого карбида кальция:

$m_{CaC_2} = \frac{80}{100} \cdot 20\, \text{г} = 16\, \text{г}$

Затем рассчитаем количество моль карбида кальция:

$n_{CaC_2} = \frac{m_{CaC_2}}{M_{CaC_2}} = \frac{16}{64} = 0.25\, \text{моль}$

Так как реакция между карбидом кальция и водой происходит по уравнению:

$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2$

то каждый моль карбида кальция дает два моля ацетилена.

Значит, количество молей ацетилена равно:

$n_{C_2H_2} = 2n_{CaC_2} = 0.5\, \text{моль}$

Используя уравнение состояния идеального газа, можем вычислить объем ацетилена:

$V_{C_2H_2} = \frac{n_{C_2H_2}RT}{p} = \frac{0.5 \cdot 8.31 \cdot 293}{101.3} \approx 11.6\, \text{л}$

Ответ: объем ацетилена, полученного из 20 г технического карбида кальция, равен примерно 11.6 л.