Question

определите массу осадка который образуется при взаимодействии 40 граммов сульфата ннатрия с хлоридом бария массой 40 грамм​

Answer 1

Ответ:

44.736

Объяснение:

n( na2so4)=m÷M=40÷142=0.287моль

n(BaCl2)= m÷M=40÷208=0.192моль

na2so4 - в избытке следовательно рассчет по Bacl2

n(Baso4)= 0.192моль

m(Baso4 )= n×M=0.192×233=44.736г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии сульфата натрия (Na2SO4) с хлоридом бария (BaCl2), мы должны знать, какие продукты образуются в результате этой реакции.

Химическое уравнение реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария выглядит следующим образом:

Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4

Из уравнения видно, что образуется осадок бариясульфата (BaSO4). Масса осадка будет равна массе бариясульфата, которое образуется в результате реакции.

Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (молярная масса Ba) + 32.07 г/моль (молярная масса S) + 4 * 16.00 г/моль (молярная масса O) = 233.33 г/моль

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы. Исходя из уравнения реакции, один моль BaSO4 образуется из одного моля BaCl2. Так как масса BaCl2 составляет 40 грамм, и молярная масса BaSO4 составляет 233.33 г/моль, то масса образующегося BaSO4 будет:

Масса BaSO4 = (40 г BaCl2) / (137.33 г/моль BaCl2) * (233.33 г/моль BaSO4) ≈ 67.58 г

Итак, масса осадка бариясульфата (BaSO4), который образуется при взаимодействии 40 граммов сульфата натрия (Na2SO4) с хлоридом бария (BaCl2) массой 40 граммов, составит примерно 67.58 грамма.