Question

1. Какую массу гидрокида калия нужно взять для приготовления 3 литров 20 % раствора (p = 1,3 г/мл). 2. Определить рН раствора гидроксида калия, в 600 мл которого содержится 50 граммов щелочи. 3. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза нитрата железа (II). Помогите, пожалуйста

Answer 1

Ответ:

m(KOH)в растворе=(0,5*3)*56=84г;

m(KOH)раствора=84:0,3=280г;

V(KOH)раствора=280:1,4=200л.

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Ужас какой

Answer 3

1. Для расчета массы гидроксида калия (KOH) для приготовления 3 литров 20% раствора, сначала определим, какая масса KOH содержится в 1 литре 20% раствора.

20% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 20 граммов KOH. Поскольку 1 литр равен 1000 мл, в 1 литре раствора будет 20 граммов KOH.

Теперь, чтобы приготовить 3 литра такого раствора, умножим массу KOH в 1 литре на 3:

20 г/л * 3 л = 60 г KOH.

Итак, вам нужно взять 60 гидроксида калия для приготовления 3 литров 20% раствора.

2. Для определения pH раствора гидроксида калия, вам понадобится знать концентрацию гидроксидного иона (OH-) в растворе. Поскольку в 600 мл раствора содержится 50 граммов щелочи (KOH), сначала найдем количество моль KOH в растворе.

Масса молекулы KOH: K (калий) = 39,1 г/моль O (кислород) = 16,0 г/моль H (водород) = 1,0 г/моль

Масса молекулы KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль.

Количество молей KOH в 50 граммах: Количество молей = Масса / Масса молекулы = 50 г / 56,1 г/моль ≈ 0,892 моль.

Так как KOH диссоциирует в растворе, образуя OH- и K+ ионы, количество молей OH- будет равно количеству молей KOH. Теперь вы можете рассчитать концентрацию OH-:

Концентрация OH- = Количество молей OH- / Объем раствора (литры) = 0,892 моль / 0,6 л = 1,487 М.

Теперь используем значение концентрации OH- для определения pH:

pOH = -log10(Концентрация OH-) = -log10(1,487) ≈ -0,172.

Так как pH + pOH = 14, мы можем найти pH:

pH = 14 - pOH = 14 - (-0,172) ≈ 14,172.

Итак, pH раствора гидроксида калия примерно равно 14,172.

3. Ионное и молекулярное уравнение гидролиза нитрата железа (II):

Ионное уравнение: Fe2+(aq) + 2OH-(aq) → Fe(OH)2(s)

Молекулярное уравнение: FeSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + Na2SO4(aq)

В данной реакции ион Fe2+ из нитрата железа (II) реагирует с ионами OH- из гидроксида натрия (NaOH), образуя осадок гидроксида железа (II), который выпадает из раствора.