Question

З'ясуй, який об'єм за нормальних умов займе амоніак NH3, масою 5,1 г: а)22,4 б)6,7 в)13,4 г)0,3

Answer 1

Будет б честно говорюю

Answer 2

Для того щоб з'ясувати об'єм амоніаку NH3 за нормальних умов (0 градусів Цельсія і 1 атмосферний тиск), можна використовувати закон Авогадро. Цей закон говорить, що один моль будь-якого газу за нормальних умов має об'єм приблизно 22,4 літра.

Спершу, давайте знайдемо кількість молей амоніаку NH3 у вашому зразку. Для цього використаємо масу та молекулярну масу амоніаку:

Маса NH3 = 5,1 г Молекулярна маса NH3 = 17 г/моль (14 г за азот і 3 г за водень)

Кількість молей NH3 = Маса / Молекулярна маса Кількість молей NH3 = 5,1 г / 17 г/моль ≈ 0,3 моль

Тепер, знаючи кількість молей NH3, ми можемо знайти об'єм за допомогою закону Авогадро:

Об'єм NH3 = Кількість молей × Об'єм одного молю (22,4 л/моль)

Об'єм NH3 = 0,3 моль × 22,4 л/моль ≈ 6,72 л

Таким чином, об'єм амоніаку NH3 за нормальних умов становить приблизно 6,72 літра. Відповідь (б) - 6,7 л - найближча до цієї величини в вашому списку варіантів.