Question

1. Обчислить кiлькiсть речовини та загальну кількість атомів сполуки FeCl3 в зразку який має масу 125 гр? 2. За нормальних умов взято водень об'ємом 2л, амоніак об'ємом 4л та повiтря об емом эл. Яка кількість молекул у кожному об'ємі взятих газів? 3. Який об'єм займе суміш газів такого кiлькiсного складу: кисню - 1,5 моль, азоту - 2,75 моль, оксиду вуглецю (IV) - 1,31 моль та оксиду сірки (VI) _3,65 моль. 4. Виходячи з формули амоніаку NH3 укажіть, легший вiн за повітря чи важчий? Відповідь підтвердить розрахунками. 5. Відносна густина газу за гелієм дорівнює 0,5. Яка відносна молекулярна маса цього газу.

Answer 1

Ответ:

1 заданиезадание

Объяснение:

Answer 2

1. Обчислення кількості речовини та загальної кількості атомів сполуки FeCl3 в зразку масою 125 г: - Спочатку потрібно знайти молярну масу сполуки FeCl3. За даними з таблиці молярних мас, молярна маса FeCl3 дорівнює 162,2 г/моль. - Далі, використовуючи формулу n = m/M, де n - кількість речовини, m - маса, M - молярна маса, можемо обчислити кількість речовини FeCl3 в зразку: n = 125 г / 162,2 г/моль ≈ 0,771 моль. - Загальна кількість атомів сполуки FeCl3 може бути обчислена, використовуючи формулу N = n * N_A, де N - кількість атомів, n - кількість речовини, N_A - число Авогадро (6,022 × 10^23 атомів/моль): N = 0,771 моль * 6,022 × 10^23 атомів/моль ≈ 4,64 × 10^23 атомів.

2. Обчислення кількості молекул у кожному об'ємі взятих газів: - За нормальних умов (температура 0 °C, тиск 1 атм), 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л. - Отже, вода (H2) об'ємом 2 л містить: n = V/V_m, де n - кількість речовини, V - об'єм, V_m - молярний об'єм (22,4 л/моль): n = 2 л / 22,4 л/моль ≈ 0,089 моль. Кількість молекул водню (H2) можна обчислити, використовуючи формулу N = n * N_A, де N - кількість молекул, n - кількість речовини, N_A - число Авогадро (6,022 × 10^23 молекул/моль): N = 0,089 моль * 6,022 × 10^23 молекул/моль ≈ 5,37 × 10^22 молекул.

- Амоніак (NH3) об'ємом 4 л містить: n = V/V_m, де n - кількість речовини, V - об'єм, V_m - молярний об'єм (22,4 л/моль): n = 4 л / 22,4 л/моль ≈ 0,179 моль. Кількість молекул амоніаку (NH3) можна обчислити, використовуючи формулу N = n * N_A, де N - кількість молекул, n - кількість речовини, N_A - число Авогадро (6,022 × 10^23 молекул/моль): N = 0,179 моль * 6,022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1,08 × 10^23 молекул.

- Повітря об'ємом 1 л містить: n = V/V_m, де n - кількість речовини, V - об'єм, V_m - молярний об'єм (22,4 л/моль): n = 1 л / 22,4 л/моль ≈ 0,045 моль. Кількість молекул повітря можна обчислити, використовуючи формулу N = n * N_A, де N - кількість молекул, n - кількість речовини, N_A - число Авогадро (6,022 × 10^23 молекул/моль): N = 0,045 моль * 6,022 × 10^23 молекул/моль ≈ 2,71 × 10^22 молекул.

3. Обчислення об'єму суміші газів: - Для обчислення об'єму суміші газів, потрібно знати об'єми кожного газу та їх кількісний склад. - За даними, об'єм кисню (O2) дорівнює 1,5 моль, об'єм азоту (N2) дорівнює 2,75 моль, об'єм оксиду вуглецю (CO2) дорівнює 1,31 моль, а об'єм оксиду сірки (SO2) дорівнює 3,65 моль. - Загальний об'єм суміші газів можна обчислити, склавши об'єми кожного газу: V = V_O2 + V_N2 + V_CO2 + V_SO2 = 1,5 л + 2,75 л + 1,31 л + 3,65 л = 9,21 л.

4. Визначення легшого або важчого амоніаку (NH3) порівняно з повітрям: - Для визначення, чи є амоніак легшим або важчим за повітря, порівнюємо їх густина. - Густина амоніаку (NH3) дорівнює 0,771 г/л, а густина повітря дорівнює приблизно 1,225 г/л. - Отже, амоніак є легшим за повітря.

5. Обчислення відносної молекулярної маси газу за відносною густини: - Відносна густина газу за гелієм дорівнює 0,5. - Відносна густина газу може бути обчислена, використовуючи формулу густина газу / густина гелію. - Отже, відносна молекулярна маса газу дорівнює 0,5.

Зауваження: Будь ласка, зверніть увагу, що відповіді на запитання 1, 2, 3 та 4 базуються на загальноприйнятих формулах та константах, а відповідь на запитання 5 базується на відносній густині газу.