Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НУЖНО!!!!!!!!!!!!! 1.Чому дорівнює відносна молекулярна маса газу. Якщо маса 1л його виміряна за нормальних умов, становить 0,714 г; 2. Скільки молей міститься в 50 г газу за нормальних умов: а) амоніаку (NH3); б) пропану (С3Н8); 3. Який об’єм займе газ СO2 масою 6,7 г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

Знайдемо кількість речовини газу:

n(газу) = V(газу)/ Vm = 1/22,4 = 0,0446моль

Відносна молекулярна маса газу дорівнює:

М(газу) = m(газу)/n(газу) = 0,714/ 0,0446 = 16 г/моль

2)

а) Молярна маса амоніаку дорівнює:

M(NH3) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль

Знайдемо кількість речовини

n(NH3) = m(NH3) /M(NH3) = 50/17 = 2,94 моль

б) Молярна маса пропану дорівнює:

M(С3H8) = 12 * 3 + 1 * 8 = 44 г/моль

Знайдемо кількість речовини

n(С3H8) = m(С3H8) /M(С3H8) = 50/44 = 1,14 моль

3)

Молярна маса вуглекислого газу дорівнює

М(СО2) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль

Знайдемо кількість речовини СО2:

n(СО2) = m(СО2) /M(СО2) = 6,7/44 = 1,152 моль

Визначимо об’єм:

V(CO2) = n(СО2) * Vm = 1,152 * 22,4 = 25,8 л

Answer 2

Давайте розв'яжемо ці задачі одну за одною:

1. Відносна молекулярна маса газу: Відносна молекулярна маса (або молекулярна маса) газу визначається сумою мас атомів у молекулі газу. Наприклад, для амоніаку (NH3) молекулярна маса дорівнює сумі мас атома азоту (N) та трьох атомів водню (H).

Маса азоту (N) = 14 г/моль Маса водню (H) = 1 г/моль

Отже, молекулярна маса амоніаку (NH3) = (1 маса азоту) + (3 маси водню) = (1 * 14 г/моль) + (3 * 1 г/моль) = 14 г/моль + 3 г/моль = 17 г/моль.

2. Скільки молей міститься в 50 г газу за нормальних умов:

а) Амоніак (NH3): Молекулярна маса амоніаку (NH3) вже обчислена як 17 г/моль. Тепер ми можемо знайти кількість молей у 50 г амоніаку:

Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей = 50 г / 17 г/моль ≈ 2.94 моль.

б) Пропан (C3H8): Молекулярна маса пропану (C3H8) визначається сумою мас атомів вуглецю (C) і водню (H):

Маса вуглецю (C) = 12 г/моль Маса водню (H) = 1 г/моль

Молекулярна маса пропану (C3H8) = (3 маси вуглецю) + (8 мас водню) = (3 * 12 г/моль) + (8 * 1 г/моль) = 36 г/моль + 8 г/моль = 44 г/моль.

Тепер можемо знайти кількість молей у 50 г пропану:

Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей = 50 г / 44 г/моль ≈ 1.14 моль.

3. Об'єм газу СО2 масою 6,7 г: Молекулярна маса діоксиду вуглецю (CO2) складається з атомів вуглецю (C) і кисню (O):

Маса вуглецю (C) = 12 г/моль Маса кисню (O) = 16 г/моль

Молекулярна маса CO2 = (1 маса вуглецю) + (2 маси кисню) = (1 * 12 г/моль) + (2 * 16 г/моль) = 12 г/моль + 32 г/моль = 44 г/моль.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, якщо ми знаємо масу і молекулярну масу газу, щоб знайти об'єм. Формула:

Об'єм = (Маса / Молекулярна маса) * (1 моль / 22,4 л)

Для CO2: Об'єм = (6,7 г / 44 г/моль) * (1 моль / 22,4 л) ≈ 0,134 л (або 134 мл).

Отже, об'єм газу CO2 масою 6,7 г за нормальних умов становить приблизно 0,134 л (або 134 мл).