Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме реакции, укажите окислитель и восстановитель P2O5+C=P+CO

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

P2O5 + 5C = 2P + 5CO

P(+5) +5e = P(0)      2   в-ие

ок-ль

C(0) -2e = C(+4)      5   ок-ие

в-ль

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в данной реакции P2O5 + C = P + CO, сначала определим окислитель и восстановитель:

1. P2O5 содержит фосфор в окислительном состоянии +5.
2. В реакции P2O5 превращается в P, где фосфор находится в окислительном состоянии -3.
3. C начинает с окислительного состояния 0 и окисляется до окислительного состояния +2 в CO.

Исходя из этой информации, фосфор в P2O5 окисляется, а углерод в C восстанавливается. Теперь можем начать балансировать уравнение:

1. Начнем с балансировки углерода: C в P2O5: 1C C в CO: 1C

2. Балансировка фосфора: P2O5 в P: 2P Теперь фосфор сбалансирован.

Теперь у нас следующее уравнение: P2O5 + C = 2P + CO

3. Балансировка кислорода: P2O5 содержит 5 атомов кислорода, а CO содержит 1. Чтобы сбалансировать кислород, добавим коэффициент перед CO: P2O5 + C = 2P + 5CO

Теперь у нас сбалансированное уравнение с учетом электронного баланса. Коэффициенты перед реагентами и продуктами следующие:

P2O5 + C = 2P + 5CO

Проверка электронного баланса: На левой стороне реакции у нас 2 атома фосфора в P2O5 и 1 атом углерода в C, всего 3 атома. На правой стороне у нас 2 атома фосфора в P и 5 атомов кислорода в CO, всего также 3 атома.

Электронный баланс выполнен, и уравнение сбалансировано.