Question

какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия химическим количеством 0,1 моль с соляной кислотой​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   0,1 моль                                            Х л

 Na2CO3     +    2HCl   =  2NaCl   +   CO2   +   H2O

n=1 моль                                             n=1 моль

                                                         Vm=22,4 л/моль

                                                         V = 22,4 л

0,1 моль  Na2CO3   -   Х л  СО2

   1 моль Na2CO3   -  22,4 л СО2

V(CO2) = 0,1 * 22,4 / 1 = 2,24 л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, выделяющегося при реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl), вам нужно знать уравнение реакции и использовать закон стехиометрии.

Уравнение реакции между Na2CO3 и HCl выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль Na2CO3 идет один моль CO2. Вы сказали, что у вас есть 0,1 моль Na2CO3, следовательно, будет выделяться также 0,1 моль CO2.

Теперь нужно учесть условия стандартного состояния (0°C и 1 атмосферное давление) для газов. В стандартных условиях один моль любого газа занимает примерно 22,4 литра объема.

Таким образом, 0,1 моль CO2 займет:

0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра

Таким образом, при взаимодействии 0,1 моль карбоната натрия с соляной кислотой выделится 2,24 литра углекислого газа при стандартных условиях.