Question

На хлорирование 117 грамм бензола с погашением израсходовано 112 литров хлора при нормальных условиях. Найдите массу полученного продукта​

Answer 1

Ответ:

C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl(катализатор железа)

M(C6H6)=78г/моль

n(C6H6)=117/78=1.5моль

n(Cl2)=112/22.4=5 моль

Решаем по недостаток

M(C6H5Cl)=77+35.5=112.5г/моль

n(C6H5Cl)= 112.5*1.5=168.75г

Ответ масса хлорбензола равна 168.75

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала установим стехиометрическое соотношение между бензолом (C₆H₆) и хлором (Cl₂) в реакции хлорирования. Уравнение реакции могло бы выглядеть так:

$C_6H_6 + xCl_2 \rightarrow \text{продукт}$

где $x$ - количество молей хлора, необходимых для полного хлорирования 117 г бензола.

Мы знаем, что израсходовано 112 литров хлора. При нормальных условиях 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра, так что мы можем выразить количество молей хлора:

$x = \frac{112 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}}$

Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы перевести моли хлора в граммы:

$\text{Масса хлора} = x \times \text{Молярная масса хлора}$

Молярная масса хлора (Cl₂) примерно равна $2 \times \text{молярная масса атома Cl}$.

$\text{Масса хлора} = x \times (2 \times \text{молярная масса Cl})$

Теперь мы можем использовать стехиометрическое соотношение, чтобы найти массу продукта. Если реакция полностью протекает, то каждый моль бензола превращается в соответствующее количество молей продукта. Так что:

$\text{Масса продукта} = \text{Масса бензола} + \text{Масса хлора}$

Зная массу бензола и массу хлора, мы можем рассчитать массу продукта. Однако, у нас нет конкретной информации о продукте хлорирования, поэтому мы не можем точно указать его массу. Мы можем только рассчитать общую массу реакции.