Question

Какую массу 18%-ного раствора HCL надо затратить на растворение 10,4 алюминия все баллы какие можно отдаю помогите

Answer 1

Ответ:ВОТ ВОТ!!

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 5,4/27= 0,2 моль.

По уравнению видно, что кислоты на реакцию идет в три раза больше чем алюминия: n((HCl) = 3*n(Al) = 0,2*3 = 0,6 моль.

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,6*36,5 = 21,9 г.

m(p-paHCl) = m(HCl)/W(HCl) = 21,9/0,1 = 219 г.

Объяснение:

МОЖНО ПОЖАЛУЙСТА СЕРДЕЧКО И 5 ЗВЕЗД И КОРОНУ ППООЖЖААЛЛУУЙЙССТТА

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала определить химическую реакцию между алюминием (Al) и хлороводородом (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Это означает, что на каждые 2 молекулы алюминия требуется 6 молекул HCl для полного растворения.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу 10,4 г алюминия в молях:

Масса в молях Al = 10,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,385 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль алюминия требует 3 молекул HCl.

Таким образом, количество молекул HCl, необходимых для реакции, составит:

Количество молекул HCl = 0,385 моль алюминия × 3 молекул HCl/моль алюминия = 1,155 моль HCl

Теперь рассчитаем массу 18%-ного раствора HCl, содержащего 1,155 моль HCl:

Масса HCl в растворе = 1,155 моль × 36,46 г/моль (молярная масса HCl) = 42,14 г

Так как раствор содержит 18% HCl, то масса раствора будет:

Масса раствора = Масса HCl / Доля массы HCl в растворе = 42,14 г / 0,18 ≈ 234,11 г

Таким образом, для растворения 10,4 г алюминия требуется примерно 234,11 г 18%-ного раствора HCl.