Question

Найдите объём 4г метана при нормальных условиях решить полностью​

Answer 1

Ответ:

n=m : M;

V=n * Vm;

Vm (При н.у.) = 22.4;

M(CH4) = 1 * 4  + 12 = 16 г/моль

n= 4г : 16г/моль=0.25 моль

V= 0.22 моль * 22.4 = 5.6  г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое можно записать как:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в кубических метрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К) при использовании SI-единиц) T - абсолютная температура (в кельвинах)

Для метана (CH4) при нормальных условиях, давление P равно 101.3 кПа, температура T равна 273.15 К, а количество молей n можно рассчитать по формуле:

n = масса / молярная масса

Молярная масса метана (CH4) равна приближенно 16 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей метана:

n = 4 г / 16 г/моль = 0.25 моль

Подставляем известные значения в уравнение состояния:

(101.3 кПа) * V = (0.25 моль) * (8.31 Дж/(моль·К)) * (273.15 К)

Теперь рассчитываем объем V:

V = (0.25 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101.3 кПа

V ≈ 5.57 литра

Таким образом, объем 4 г метана при нормальных условиях составляет приближенно 5.57 литра.