Question

Об’єм амоніаку NH3 при нормальних умовах дорівнює 448л. Обчислити масу цієї порції газу.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(NH3)=448 л

m(NH3)-?

ν=V/Vm , Vm=22,4л/моль

ν(NH3)=448л /22,4л/моль =20моль

m=ν×M , M(NH3)=14+3×1=17г/моль

m(NH3)=20моль × 17г/моль=340 г

Відповідь: m(NH3)=340 г

Answer 2

Для обчислення маси амоніаку (NH3) при нормальних умовах, нам спершу потрібно знати його молекулярну масу і використовувати закон ідеального газу. Молекулярна маса амоніаку складається з атома азоту (N) і трьох атомів водню (H). Молекулярна маса азоту дорівнює приблизно 14 г/моль, а молекулярна маса водню дорівнює приблизно 1 г/моль.

Отже, молекулярна маса амоніаку (NH3) буде: 1 атом азоту (N) * 14 г/моль + 3 атоми водню (H) * 1 г/моль = 14 г/моль + 3 г/моль = 17 г/моль.

Тепер ми можемо використовувати закон ідеального газу, щоб обчислити масу амоніаку при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферному тиску). Згідно з цим законом, один моль будь-якого ідеального газу займає об'єм при нормальних умовах, який дорівнює 22,4 літра.

Об'єм амоніаку, який ви надали, складає 448 літрів. Щоб знайти кількість молей амоніаку, ми можемо поділити об'єм на 22,4 літра/моль:

448 л / 22,4 л/моль = 20 моль.

Тепер ми можемо обчислити масу цієї порції амоніаку, використовуючи молекулярну масу:

Маса = кількість молей * молекулярна маса Маса = 20 моль * 17 г/моль = 340 г.

Отже, маса цієї порції амоніаку при нормальних умовах складає 340 г.