Question

Об'єм амоніаку NH3 при нормальних умовах дорівнює 291,2 л. Встановіть масу цієї порції газу та кількість молекул амоніаку.​

Answer 1

Ответ:

Дано:

н.у

V(NH3)=291,2л

m(NH3)-?

N(NH3)-?

n=V:VM=291,2:22,4л=13моль

m=n•M=13моль•17г/моль=221г

N=13•6,02•10²³=78,26•10²³

Answer 2

Для встановлення маси цієї порції газу спочатку використаємо формулу, що зв'язує об'єм, кількість речовини та умовну константу:

PV = nRT

де P - тиск (при нормальних умовах 1 атм), V - об'єм (291,2 л), n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова константа (0,0821 л·атм/(моль·K)), T - температура (при нормальних умовах 273,15 K).

Визначимо кількість речовини (n):

n = PV/RT = (1 атм) * (291,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·K) * 273,15 K) ≈ 11,2 моль

Тепер, щоб знайти масу цієє порції газу (NH3), використаємо формулу:

m = n * M

де m - маса, n - кількість речовини, M - молярна маса.

Молярна маса амоніаку (NH3) складає 17 г/моль.

Отже,

m = 11,2 моль * 17 г/моль ≈ 190,4 г

Таким чином, маса цієї порції газу амоніаку дорівнює близько 190,4 г.

Щодо кількості молекул амоніаку, визначимо це, використовуючи число Авогадро:

N = n * N_A

де N - кількість молекул, n - кількість речовини, N_A - число Авогадро (6,022*10^23 молекул/моль).

Отже,

N = 11,2 моль * 6,022*10^23 молекул/моль ≈ 6,74*10^24 молекул

Таким чином, кількість молекул амоніаку в цій порції газу приблизно дорівнює 6,74*10^24.