Question

Какой объем водорода нужно взять для реакции с кислородом чтобы получить 7 и 2 г воды помогите химия!!!!!​

Answer 1

Ответ:

Х л 7,2 г 2H2 + O2 -> 2H2O n = 2 моль n = 2 моль Vm=22,4 л/моль М = 18 г/моль V = 44,8 л m = 36 г. Х л Н2 — 7,2 г Н2О 44,8 л Н2 — 36 г Н2О V(H2) = 44,8 * 7,2 / 36 = 8,96 л.

Answer 2

Для реакции водорода (H2) с кислородом (O2) и получения 7 г воды (H2O), мы можем использовать закон постоянных пропорций, который утверждает, что массы реагентов в химической реакции соотносятся в определенных пропорциях.

Массовое соотношение водорода к кислороду в воде составляет 2:16, так как молекула воды (H2O) содержит два атома водорода и один атом кислорода. Это можно упростить до 1:8.

Теперь, если мы хотим получить 7 г воды, то масса кислорода, необходимого для этой реакции, будет 7 г * (8/1) = 56 г.

Таким образом, нам понадобится 56 г кислорода (O2) и соответственно 7 г водорода (H2) для получения 7 г воды (H2O).