Question

Определите массу осадка полученного при взаимодействии 15% раствора хлорида натрия массой 30 грамм с нитратом натрия(ДАМ 30 БАЛЛОВ)СРОЧНО !!!!​

Answer 1

Ответ:

15% равно 2,5 граммов тоесть хлорида натрия=взаимодействие 30:15=2+0,5=2,5

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии 15% раствора хлорида натрия с нитратом натрия, нужно учитывать химическую реакцию между этими веществами. Химическое уравнение для реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом натрия (NaNO3) выглядит следующим образом:

NaCl + NaNO3 -> Na2SO4 + H2O + N2 + Cl2

Из уравнения видно, что при этой реакции образуется осадок сернистого натрия (Na2SO4).

Теперь нужно определить, сколько моль хлорида натрия (NaCl) содержится в 30 граммах 15% раствора. Для этого используем формулу:

Масса (г) = Концентрация (%) * Объем (мл) * Плотность (г/мл)

Плотность раствора хлорида натрия можно принять равной 1 г/мл, так как это водный раствор приближенной к 100% концентрации.

Масса NaCl = 15% * 30 г = 0.15 * 30 г = 4.5 г

Теперь, зная мольную массу NaCl (58.44 г/моль), можем определить количество молей NaCl в 4.5 г:

Количество молей NaCl = Масса (г) / Мольная масса (г/моль) = 4.5 г / 58.44 г/моль ≈ 0.077 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль NaCl образуется 1 моль Na2SO4. Таким образом, количество молей осадка Na2SO4 равно 0.077 моль.

Теперь найдем массу осадка Na2SO4, используя его мольную массу (142.04 г/моль):

Масса осадка Na2SO4 = Количество молей * Мольная масса = 0.077 моль * 142.04 г/моль ≈ 10.94 г

Таким образом, масса осадка, полученного при данной реакции, составляет примерно 10.94 грамма.