Question

Какую массу нитрата магния необходимо добавить к 300г 10%-ного раствора, чтобы раствор стал 15%-ным?

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa Mg(NO3)2) = 300 g

W(Mg(NO3)2) = 10%

W1(Mg(NO3)2) = 15%

----------------------

Δm(Mg(NO3)2) - ?

m(Mg(NO3)2) = 300 * 10% / 100% = 30 g

m(H2O) = m(ppa Mg(NO3)2) - m(Mg(NO3)2) = 300 - 30 = 270 g

W1(Mg(NO3)2) = m1(Mg(NO3)2)  / (m1(Mg(NO3)2) +m(H2O)) * 100%

15% = m1(Mg(NO3)2) / (m1(Mg(NO3)2) + 270) * 100%

m1(Mg(NO3)2) - заменим для удобства на  - Х

15% = X / (X+270 ) * 100%

15X+4050 = 100X

X = 47.65 g

Δm(Mg(NO3)2) = m1(Mg(NO3)2) - m(Mg(NO3)2) = 47.65 - 30 = 17.65 g

ответ 17.65 гр

Объяснение:

Answer 2

Чтобы рассчитать массу нитрата магния, которую необходимо добавить к 300 г 10%-ного раствора, чтобы получить 15%-ный раствор, вам нужно использовать метод растворов. Давайте обозначим:

M1 = начальная концентрация раствора (10%) M2 = конечная концентрация раствора (15%) V1 = объем начального раствора (300 г) V2 = объем добавляемого нитрата магния (который мы должны найти) X = масса нитрата магния, которую мы должны добавить

Сначала выразим V1 и V2 в массе, учитывая их плотности. Плотность воды приблизительно равна 1 г/мл:

V1 = 300 г V2 = X г

Затем применим уравнение для сохранения массы раствора:

M1 * V1 + M2 * V2 = (M1 + M2) * (V1 + V2)

Подставим известные значения:

(0.10 * 300 г) + (0.15 * X г) = (0.15 * (300 г + X г))

30 г + 0.15X г = 45 г + 0.15X г

Теперь выразим X:

0.15X г - 0.15X г = 45 г - 30 г

0 г = 15 г

X = 15 г

Итак, чтобы получить 15%-ный раствор, вам необходимо добавить 15 г нитрата магния к 300 г 10%-ного раствора.