Question

Вставьте пропущенные формулы в уравнение Рассмотрите реакцию в свете обуви Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Укажите окислитель и восстановитель Al+HNO3->.............. +N2+H2O​

Answer 1

Al⁰ +HN⁵O3 → H2O + N⁰2 + Al³(N⁵O3)3

10 Al⁰ - 30 e- → 10 Al³

(окисление)

(окисление)6 N⁵ + 30 e- → 6 N⁰

(восстановлeние)

Al является восстановителем, HNO3 является окислителем.

10Al + 36 HNO3 → 18 H2O + 3 N2 + 10 Al(NO3)3

Answer 2

Уравнение реакции между алюминием (Al) и азотной кислотой (HNO3) в свете обуви выглядит следующим образом:

3Al + 4HNO3 -> 3Al(NO3)3 + 2NO + 6H2O

Теперь давайте расставим коэффициенты методом электронного баланса:

1. Сначала балансируем алюминий (Al): На левой стороне у нас уже 3 атома алюминия, поэтому на правой стороне должно быть тоже 3 атома алюминия. Умножим Al(NO3)3 на 3: 3Al + 4HNO3 -> 3Al(NO3)3 + ...

2. Теперь балансируем азот (N): Слева у нас 4 атома азота из HNO3, и только 2 атома азота из NO на правой стороне. Чтобы сделать их равными, умножим NO на 2: 3Al + 4HNO3 -> 3Al(NO3)3 + 2NO + ...

3. Балансируем водород (H): Слева у нас 4 молекулы HNO3, каждая из которых содержит 1 атом водорода, и 2 молекулы H2O, каждая из которых содержит 2 атома водорода, всего 4 + 4 = 8 атомов водорода слева. Справа у нас 6 молекул H2O, что дает 6 * 2 = 12 атомов водорода. Чтобы сделать их равными, умножим HNO3 на 3: 3Al + 12HNO3 -> 3Al(NO3)3 + 2NO + 6H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции.

Окислитель - HNO3, так как он окисляет алюминий (Al). Восстановитель - алюминий (Al), так как он восстанавливает азот из HNO3.