Question

Обчисліть обєм водню який виділиться при взаємодії барію з ортофосфатною кислотою масою 98г

Answer 1

Ответ: 33,6 л

Дано:

m(H3PO4) = 98 г

Знайти:

V(H2)-?

Объяснение:

M(H3PO4) = 98 г/моль

n(H3PO4) = m/M = 98 г/98 г/моль = 1 моль

Складаємо РХР

3Ва + 2Н3РО4 = Ва3(РО4)2 + 3Н2

З РХР бачимо, що n(H2) = 3/2n(H3PO4) = 1.5n(H3PO4)

n(H2) = 1,5*1 моль = 1,5 моль

V(H2) = n*Vm = 1,5 моль*22,4 л/моль = 33,6 л

Відповідь: 33,6 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм водню, який виділиться під час взаємодії барію (Ba) з ортофосфатною кислотою (H₃PO₄), спершу давайте складемо реакцію хімічної взаємодії:

3Ba + 2H₃PO₄ → 3BaHPO₄ + 3H₂.

З цієї реакції видно, що 3 молекули барію (Ba) реагують з 2 молекулами ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) і утворюють 3 молекули барій ортофосфату (BaHPO₄) і 3 молекули водню (H₂).

Маса барію (Ba) = 3 * атомна маса барію (Ba) = 3 * 137.33 г/моль = 411.99 г/моль. Маса ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) = 2 * атомна маса водню (H) + 3 * атомна маса фосфору (P) + 4 * атомна маса кисню (O) = 2 * 1.01 г/моль + 3 * 30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.92 г/моль.

За реакцією, масове співвідношення барію до ортофосфатної кислоти дорівнює 411.99 г/моль : 2 * 98.92 г/моль = 411.99 г : 197.84 г = приблизно 2.08.

Це означає, що для кожних 2.08 г барію, які реагують з ортофосфатною кислотою, виділяється 3 молекули водню (H₂). Тепер ми можемо обчислити об'єм водню за допомогою ідеального газового закону, де 1 моль газу при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) має об'єм близько 22.4 літрів:

Маса барію (Ba), яка реагує = 98 г. Кількість молей барію (Ba), яка реагує = 98 г / 411.99 г/моль = 0.237 моль.

Тепер ми можемо обчислити кількість молей водню (H₂), яка виділиться:

Кількість молей водню (H₂) = 0.237 моль (за реакцією 3 молекулі водню на 3 молекули барію).

Об'єм водню (H₂) при стандартних умовах = 0.237 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.31 літрів.

Отже, об'єм водню, який виділиться при цій реакції, становить приблизно 5.31 літрів.