Question

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 36 грамм углерода. ​

Answer 1

Ответ:

Переводим в моли углерод 36/12=3 моль.

Уравнение реакции C+O2=CO2.

По уравнению на 1 моль углерода приходится 1 моль кислорода. Значит, на 3 моля углерода 3 моля кислорода.

По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает 22,4 л (н.у.)

Значит, 3*22,4=67,2 л.

Answer 2

Для сжигания 36 граммов углерода (C) в аэробных условиях (с достаточным количеством кислорода), каждый атом углерода соединяется с двумя атомами кислорода (O2) для образования углекислого газа (CO2). Молекулярная масса углерода (C) равна примерно 12 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль (16 г/моль для каждого атома кислорода).

Таким образом, чтобы рассчитать объем кислорода (O2), необходимый для сжигания 36 граммов углерода (C), мы можем воспользоваться следующими шагами:

1. Рассчитаем количество молей углерода в 36 граммах: Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) = 36 г / 12 г/моль = 3 моля углерода (C).

2. Так как каждый атом углерода соединяется с двумя атомами кислорода (O2), то для сгорания 3 моль углерода потребуется 3 моли O2.

3. Теперь используем идеальный газовый закон для расчета объема кислорода (O2) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление): V = nRT/P, где: V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 латм/(мольК)), T - абсолютная температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

4. Для стандартных условий T = 273 K и P = 1 атмосфера.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (O2):

V = (3 моля) * (0.0821 латм/(мольК)) * (273 K) / (1 атмосфера) = примерно 66.7 литров.

Таким образом, для сжигания 36 граммов углерода потребуется примерно 66.7 литров кислорода при стандартных условиях.