Question

Рассчитать объем кислорода в нормальных условиях, который будет использован на полное сгорание этена массой 56 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    56 г                Х л

  C2H4      +      3O2    =      2CO2     +     2H2O

n=1 моль              n=3 моль

М=28 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m=28 г                  V = 67,2 л

56 г  С2Н4   -   Х л  О2

28 г   С2Н4  -  67,2 л  О2

V(O2) = 56 * 67,2 / 28 = 134,4 л

Answer 2

Для рассчета объема кислорода, необходимого для полного сгорания этена (C2H4) массой 56 г, вы можете использовать уравнение реакции сгорания и закон дефицита.

Сначала определим уравнение реакции сгорания этена:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что для каждого моль этена (C2H4), требуется 3 моли кислорода (O2) для полного сгорания. Теперь давайте рассчитаем количество молей этена:

Масса этена (C2H4) = 56 г Молярная масса этена (C2H4) = 2 * масса атома углерода + 4 * масса атома водорода = (2 * 12 г/моль) + (4 * 1 г/моль) = 24 г/моль

Количество молей этена = Масса этена / Молярная масса этена = 56 г / 24 г/моль ≈ 2.33 моль

Теперь мы знаем, что для полного сгорания 1 моля этена требуется 3 моля кислорода. Давайте рассчитаем количество молей кислорода, необходимых для сгорания 2.33 моль этена:

Количество молей кислорода = 2.33 моль этена * 3 моль O2/моль C2H4 = 6.99 моль O2

Теперь мы знаем количество молей кислорода, но для расчета объема в нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) мы можем использовать закон состояния идеальных газов:

PV = nRT

где P - давление (1 атмосфера), V - объем (который мы хотим найти), n - количество молей газа (6.99 моль), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - абсолютная температура (0°C = 273.15 K).

Теперь можно рассчитать объем кислорода:

V = (nRT) / P = (6.99 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 K) / 1 атмосфера ≈ 154.78 л

Таким образом, объем кислорода, необходимый для полного сгорания 56 г этена в нормальных условиях, составляет примерно 154.78 л.