Question

Расставьте коэффициенты в окислительно восстановительных реакции, составив электронный баланс реакции Cr(NO3)3 = Cr2O3 + NO2 + O2

Answer 1

4 Cr(NO3)3 → 2 Cr2O3 + 3 O2 + 12 NO2

12 N (+V) + 12 e- → 12 N (+IV)

(восстановле́ние)

6 O (-II) - 12 e- → 6 O (0)

(окисление)

Cr(NO3)3 является окислителем, Cr(NO3)3 является восстановителем

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции сначала нужно определить изменение степеней окисления каждого элемента в реакции.

Исходные степени окисления:

1. Cr в Cr(NO3)3: +3
2. Cr в Cr2O3: +3
3. N в NO2: +4
4. O в Cr(NO3)3: -2
5. O в NO2: -2
6. O в O2: 0

Теперь определим изменение степеней окисления:

1. Изменение степени окисления Cr: +3 (начальная) - +3 (конечная) = 0
2. Изменение степени окисления N: +5 (начальная, для атома в NO3) - +4 (конечная, для атома в NO2) = +1
3. Изменение степени окисления O: -2 (начальная) - -2 (конечная) = 0

Теперь мы можем составить уравнение электронного баланса, учитывая, что изменение степени окисления равно изменению числа электронов:

1. Cr(NO3)3 -> Cr2O3: 2 Cr^3+ (0 изменения степени окисления) + 3 NO3^- (32-1=-1 изменения степени окисления) -> 2 Cr^3+ (0 изменения степени окисления) + 3 NO2 (32=+6 изменения степени окисления)

Теперь мы видим, что для сбалансирования изменения степени окисления в реакции, нам потребуется 6 электронов. Мы можем достичь этого, добавив 6 электронов на левой стороне уравнения:

Cr(NO3)3 + 6 e^- -> Cr2O3 + 3 NO2

Теперь у нас есть 6 электронов на левой стороне и 6 электронов на правой стороне уравнения, и изменение степени окисления сбалансировано. Теперь можем добавить коэффициенты перед соединениями, чтобы сбалансировать количество атомов каждого элемента:

Cr(NO3)3 + 6 e^- -> Cr2O3 + 3 NO2 3 Cr(NO3)3 + 18 e^- -> 2 Cr2O3 + 9 NO2

Теперь реакция сбалансирована с учетом изменения степени окисления и количества атомов каждого элемента.