Question

Вычисли, какая масса гидроксида цинка может прореагировать с раствором, содержащим 3,65 г хлороводорода. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m(Zn(OH)2) = ......(ПЛИИИЗ, УЖАСНО СРОЧНО)​

Answer 1

.......................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно узнать, сколько массы гидроксида цинка (Zn(OH)2) требуется для полной реакции с 3,65 г хлороводорода (HCl).

Шаг 1: Найдем количество молей HCl: Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,45 г/моль (масса атома хлора) = 36,45 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 3,65 г / 36,45 г/моль ≈ 0,10 моль HCl

Шаг 2: Определим, сколько молей Zn(OH)2 потребуется для реакции с этим количеством HCl. Исходя из уравнения реакции, один моль HCl реагирует с двумя молями Zn(OH)2.

Количество молей Zn(OH)2 = 0,10 моль HCl * 2 = 0,20 моль Zn(OH)2

Шаг 3: Теперь найдем массу Zn(OH)2, соответствующую этому количеству молей. Молярная масса Zn(OH)2 = масса атома цинка (65,38 г/моль) + 2 * масса молекулы воды (2 * 18,02 г/моль) Молярная масса Zn(OH)2 = 65,38 г/моль + 2 * 18,02 г/моль = 101,42 г/моль

Масса Zn(OH)2 = количество молей Zn(OH)2 * молярная масса Zn(OH)2 Масса Zn(OH)2 = 0,20 моль * 101,42 г/моль ≈ 20,28 г

Итак, масса гидроксида цинка (Zn(OH)2), которая может прореагировать с 3,65 г хлороводорода, составляет примерно 20,28 г.