Question

Кальцій гідроксид прореагував з розчином нітратної кислоти масою 100 г з масовою часткою 31,5% Утворилася сіль масою 20,5 г. Визначте вихід продукту реакції. РЕБЯТА ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА ❤️❤️даю 35 баллов ОЧЕНЬ НУЖНО​

Answer 1

Ответ:

1/2

Объяснение:

Answer 2

Задача звучить наступним чином:

1. Кальцій гідроксид реагує з нітратною кислотою, утворюючи сіль.
2. Маса нітратної кислоти - 100 г, масова частка нітратної кислоти - 31,5%.
3. Утворилася сіль масою 20,5 г.
4. Потрібно визначити вихід продукту реакції.

Давайте розглянемо реакцію:

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

1. Визначимо кількість речовини кожного компонента:

Молярна маса Ca(OH)₂: Ca: 40,08 г/моль O: 16 г/моль H: 1,01 г/моль

Молярна маса Ca(OH)₂ = 40,08 + 2*(16 + 1,01) = 74,10 г/моль

Кількість молей Ca(OH)₂ у 100 г: n(Ca(OH)₂) = маса / молярна маса = 100 г / 74,10 г/моль ≈ 1,35 моль

2. З умови ми знаємо, що масова частка HNO₃ у реакційній суміші становить 31,5%. Це означає, що у 100 г суміші міститься 31,5 г HNO₃.

Кількість молей HNO₃ у 31,5 г: n(HNO₃) = маса / молярна маса = 31,5 г / (1 + 14 + 3*(16)) г/моль ≈ 0,53 моль

3. З рівняння реакції видно, що 1 моль Ca(OH)₂ реагує з 2 молями HNO₃. Тому, у даному випадку, кількість молей HNO₃, що реагувала, дорівнює удвічі кількості молей Ca(OH)₂:

n(HNO₃, реаговано) = 2 * n(Ca(OH)₂) ≈ 2 * 1,35 моль ≈ 2,70 моль

4. З рівняння видно, що при реакції 1 моль Ca(OH)₂ утворює 1 моль Ca(NO₃)₂.

Кількість молей утвореної солі: n(Ca(NO₃)₂) = n(HNO₃, реаговано) ≈ 2,70 моль

5. Молярна маса Ca(NO₃)₂: Ca: 40,08 г/моль N: 14,01 г/моль O: 3*(16) г/моль

Молярна маса Ca(NO₃)₂ = 40,08 + 2*(14,01 + 3*(16)) г/моль ≈ 164,10 г/моль

Маса утвореної солі: м(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂) * молярна маса ≈ 2,70 моль * 164,10 г/моль ≈ 443,67 г

Отже, вихід продукту реакції становить приблизно 443,67 г.