Question

Сколько мл 56% - ного раствора серной кислоты (плотность - 1,46 г/мл) нужно для приготовления 3л 1М расрвора​

Answer 1

Ответ:

360 мл

Объяснение:

n(H2SO4) = Cм*/V = 1 моль/л*3 л = 3 моль

m(H2SO4) = n*M = 3 моль*98 г/моль = 294 г

Эта же масса кислоты содержится в исходном растворе.

m(р-ра) = m(H2SO4)/w= 294г/0,56 = 525 г

V(р-ра) = m(р-ра) /p = 525 г/1,46 г/мл = 360 мл

Answer 2

Для приготовления 1 М (молярного) раствора серной кислоты, мы можем использовать следующее уравнение:

$C_1V_1 = C_2V_2$

где:

• $C_1$ - концентрация исходного раствора (в молях/литр);
• $V_1$ - объем исходного раствора, который мы хотим найти (в литрах);
• $C_2$ - концентрация конечного раствора (1 Моль/литр);
• $V_2$ - объем конечного раствора, который нам нужно приготовить (в литрах).

Теперь давайте решим это уравнение для нашей ситуации:

$C_1 = 56\% = 0.56\, \text{Моль/литр}$ (переводим проценты в молярную концентрацию).

$C_2 = 1\, \text{Моль/литр}$ (концентрация конечного раствора).

$V_2 = 3\, \text{литра}$ (объем конечного раствора).

Теперь выразим $V_1$:

$V_1 = \frac{C_2V_2}{C_1} = \frac{1\, \text{Моль/литр} \cdot 3\, \text{литра}}{0.56\, \text{Моль/литр}}$

Вычислим это:

$V_1 = \frac{3\, \text{Моль}}{0.56\, \text{Моль/литр}} \approx 5.36\, \text{литра}$

Таким образом, для приготовления 3 литров 1 М раствора серной кислоты из 56% раствора, вам понадобится примерно 5.36 литра 56% раствора серной кислоты.