Question

При сжигании 0,45 г простого вещества, образованного атомами элемента IIА группы, образовалось 1,25 г оксида. Определите, какое вещество было взято в реакцию. Плиз, я знаю ответ мне нужно объяснение подробное. В субботу на оценку рассказывать, ПОМОГИТЕ ПЛИЗ!!!

Answer 1

Ответ:

Ве (Бериллий)

Объяснение:

Элемент стоит во второй группе, значит, его валентность равна 2, и формула его оксида ЭО.

Согласно уравнению горения в общем виде 2Э + О2 = 2ЭО, где Э - неизвестный элемент, число молей вступившего в реакцию неизвестного элемента равно числу молей образовавшегося оксида.

Пусть х - молярная масса неизвестного элемента. Тогда:

0,45/х = 1,25/(х = 16), откуда х = 9.

Такому значению относительной атомной массы соответствует элемент бериллий.

Answer 2

Давайте разберём эту задачу шаг за шагом. У нас есть информация о массе простого вещества и массе образовавшегося оксида.

1. Масса простого вещества (m1) = 0,45 г.
2. Масса оксида (m2) = 1,25 г.

Нам нужно определить, какое вещество было взято в реакцию. Предположим, что атомы элемента IIА группы (то есть группы 2) образуют оксид с кислородом (O).

Мы знаем, что оксид содержит кислород, так что масса кислорода в оксиде (m_кислород) равна разнице между массой оксида и массой простого вещества:

$m_кислород = m2 - m1 = 1,25 г - 0,45 г = 0,80 г.$

Теперь нам нужно определить массу атомов элемента IIА группы в оксиде (m_элемент). Поскольку атомы элемента соединяются с кислородом, масса атомов элемента равна разнице массы оксида и массы кислорода:

$m_элемент = m2 - m_кислород = 1,25 г - 0,80 г = 0,45 г.$

Интересно заметить, что масса атомов элемента (0,45 г) совпадает с массой простого вещества, которое было взято в реакцию (по заданию). Таким образом, это простое вещество - это кислород (O).

Итак, в реакцию был взят кислород (O), и образовался оксид, содержащий кислород.