Question

К образцу кальций карбоната массой 50 г добавили избыток соляной кислоты. Найдите объем газа, образовавшегося (н.у.) и количество вещества кислоты, вступившей в реакцию.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     50 г               Х моль                         Х л

  CaCO3     +      2HCl   =    CaCl2   +   CO2↑ +  H2O

n=1 моль           n=2 моль                    n=1 моль

М=100 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                              V = 22,4 л

50 г  СаСО3   -   Х моль  HCl

100 г  СаСО3  -   2 моль  HCl

n(HCl) = 50 * 2 / 100 г = 1 моль

50 г  СаСО3   -   Х л   СО2

100 г  СаСО3 -  22,4 л   СО2

V(CO2) = 50 * 22,4 / 100 =11,2 л

Answer 2

Дано:

Масса кальция карбоната (CaCO₃) = 50 г Молярная масса CaCO₃:

• Масса атома Ca ≈ 40 g/mol
• Масса атома C ≈ 12 g/mol
• Масса атомов O (3 атома) ≈ 16 g/mol * 3 = 48 g/mol Итак, молярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol

Реакция:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что для реакции 1 моль CaCO₃ требуется 2 моля HCl.

1. Моль CaCO₃: Моль CaCO₃ = масса / молярная масса = 50 g / 100 g/mol = 0.5 mol

2. Моль HCl: По уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ соответствует 2 молям HCl, следовательно, для 0.5 моль CaCO₃ понадобится 1 моль HCl.

3. Объем газа (CO₂) при н.у.: 1 моль газа при н.у. занимает примерно 22.4 литра. Так как в реакции образуется 1 моль CO₂ на 1 моль CaCO₃, то и у нас образуется 0.5 моль CO₂, что соответствует примерно:

   Объем CO₂ = 0.5 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.2 л

Итак, объем газа (CO₂) при н.у. составит около 11.2 л.

4. Количество вещества кислоты (HCl), вступившей в реакцию: По уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ соответствует 2 молям HCl. Так как у нас есть 0.5 моль CaCO₃, то кислоты будет потрачено также 0.5 моль.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть ещё какие-то вопросы, пожалуйста, дайте знать.