Question

Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии барий хлорида с 19,6 г сульфатной кислоты

Answer 1

Дано:

m(H2SO4) =19,6г

Найти:

m(BaSO4) =?

Решение:

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

n(H2SO4)=m/M=19,6г:98г/моль=0,2моль

M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль

n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,2моль

m(BaSO4)=n*M=0,2моль*233г/моль=46,6г

M(BaSO4)=137+32+16*4=233г/моль

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии бария хлорида (BaCl₂) с сульфатной кислотой (H₂SO₄), сначала определим, какие химические реакции происходят между этими веществами.

Реакция между барием хлоридом (BaCl₂) и сульфатной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию бария сульфата (BaSO₄) и хлороводорода (HCl):

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Теперь мы можем определить массу бария сульфата (BaSO₄), которая будет равна массе осадка:

1. Рассмотрим реагенты:

• Масса бария хлорида (BaCl₂) не указана в вашем вопросе.
• Масса сульфатной кислоты (H₂SO₄) составляет 19,6 г.

2. Теперь нужно узнать, какое количество бария сульфата (BaSO₄) образуется при данной реакции. Для этого используем уравнение реакции.

Из уравнения видно, что один моль бария хлорида (BaCl₂) реагирует с одним молью сульфатной кислоты (H₂SO₄) и образует один моль бария сульфата (BaSO₄). Молярная масса бария сульфата (BaSO₄) составляет примерно 233,39 г/моль.

3. Теперь найдем количество молей сульфатной кислоты (H₂SO₄) в данной реакции, используя ее массу:

Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль

Количество молей H₂SO₄ = масса / молярная масса = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль H₂SO₄

4. Так как моль BaSO₄ образуется в соответствии с коэффициентом 1 в уравнении реакции, то количество молей BaSO₄ также равно 0,2 моль.

5. Теперь найдем массу бария сульфата (BaSO₄):

Масса BaSO₄ = количество молей × молярная масса = 0,2 моль × 233,39 г/моль = 46,68 г

Таким образом, масса осадка (бария сульфата), образовавшегося при взаимодействии 19,6 г сульфатной кислоты с барием хлоридом, составляет приблизительно 46,68 г.