Question

Обчисліть масу сульфатної кислоти, що реагує з кальцій гідроксидом масою 44,4 г (якщо відповідь буде неповна, або беззмістовна, то заблокую)даю 40 балів​

Answer 1

Ответ: 58,8 г

Дано:

m(Ca(OH)2) = 44,4 г

m(H2SO4)-?

Объяснение:

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

n(Ca(OH)2) = m/M = 44,4 г/74 г/моль = 0,6 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

Складаємо РХР:

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

З РХР бачимо, що n(H2SO4)=n(Ca(OH)2)

n(H2SO4) = 0,6 моль

m(H2SO4) = n*M = 0,6 моль*98 г/моль = 58,8 г

Відповідь: 58,8 г

Answer 2

Ответ:

58,8 грамм

Объяснение:

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

x грам H2SO4 реагирует с 44,4 грам Ca(OH)2

98 грам H2SO4 по уравнению реагирует с 74 грам Ca(OH)2

$\frac{x}{98} = \frac{44.4}{74}$

74x = 98*44.4

x = 58.8 грам

відповідь: маса сульфатної кислоти 58.8 грам

Answer 3

Щоб обчислити масу сульфатної кислоти, яка реагує з кальцій гідроксидом, можна використовувати закон збереження маси у хімії. Реакція між сульфатною кислотою ($H_2SO_4$) і кальцій гідроксидом ($Ca(OH)_2$) виглядає так:

$H_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_4 + 2H_2O$

Спочатку, треба знайти кількість молекул кальцій гідроксиду у заданій масі (44,4 г) і виразити це в масі сульфатної кислоти.

Маса молекули $Ca(OH)_2$ розраховується як:

$40,08 \, \text{г/моль} (Ca) + 2 \times 1,01 \, \text{г/моль} (H) + 16,00 \, \text{г/моль} (O) = 74,10 \, \text{г/моль}$

Кількість молекул кальцій гідроксиду:

$n = \frac{\text{маса}}{\text{маса молекули}} = \frac{44,4 \, \text{г}}{74,10 \, \text{г/моль}} \approx 0,6 \, \text{моль}$

Оскільки реакція показує, що одна моль сульфатної кислоти реагує з однією молекулою кальцій гідроксиду, маса сульфатної кислоти, яка реагує, дорівнює масі молекул кальцій гідроксиду:

$0,6 \, \text{моль} \times 98,09 \, \text{г/моль (маса сульфатної кислоти)} = 58,86 \, \text{г}$

Отже, маса сульфатної кислоти, яка реагує з кальцій гідроксидом масою 44,4 г, дорівнює 58,86 г.