Question

Смесь металлических хрома и марганца, общей массой 24г, подвергли хлорированию при нагревании. Продукт реакции поместили в избыток воды. Образовалось 500г 5,04%-го раствора соли и осадок, нерастворимый в воде. Определите массу хрома в исходной смеси.

Answer 1

Ответ:

Масса хрома в исходной смеси равна 13 г.

Объяснение:

Дано:

m(смеси)=24 г;

m(раствора)=500 г;

w(соли)=5.04 %;

Найти:

m(Cr)-?

Решение:

Хлорирование хрома при высокой температуре протекает по реакции:

3Cl2+2Cr=2CrCl3-Хорошо растворяется в холодной воде(но чрезвычайно медленно, растворение ускоряется в присутствии CrCl2)  

Хлорирование марганца:

Mn+Cl2=MnCl2-растворим в воде;

Оба соединения растворимы в воде, но растворимость хлорида хрома(|||) протекает чрезвычайно медленно(поэтому вначале он будет в осадке).

w(MnCl2)=m(MnCl2)/m(раствора)

m(MnCl2)=5.04*500/100=25.2 г;

n(MnCl2)=m(MnCl2)/M(MnCl2)=25.2/126=0.2 моль;

n(MnCl2)=n(Mn);

m(Mn)=0.2*55=11 г;

m(Cr)=m(смеси)-m(Mn)=24-11=13 г;

Answer 2

Давайте разберемся в этой задаче поэтапно.

1. В начале у нас есть смесь металлического хрома (Cr) и марганца (Mn) массой 24 г. Давайте обозначим массу хрома как m(Cr) и массу марганца как m(Mn).

2. Мы знаем, что после хлорирования и растворения продукта в воде получился 500 г раствора соли с концентрацией 5,04%. Это означает, что в этом растворе содержится соль, образовавшаяся из хрома и марганца. Масса соли (m(salt)) в растворе можно выразить как:

   m(salt) = 0.0504 * 500 г = 25.2 г

3. Теперь нам нужно определить, какая часть этой соли происходит от хрома и марганца. Для этого давайте предположим, что вся соль в растворе происходит только от хрома (Cr).

4. Молярная масса хрома (Cr) составляет приблизительно 51,996 г/моль, и молярная масса марганца (Mn) составляет приблизительно 54,938 г/моль.

5. Предположим, что вся соль в растворе (25.2 г) происходит от хрома (Cr):

   m(Cr) = m(salt) / (молярная масса Cr / молярная масса Mn) = 25.2 г / (51.996 г/моль / 54.938 г/моль) ≈ 23.75 г

6. Теперь мы знаем, что масса хрома (Cr) в исходной смеси составляет приблизительно 23.75 г.

Итак, масса хрома в исходной смеси равна приблизительно 23.75 г.

Answer 3

Давайте разберемся в этой задаче по шагам.

1. Сначала определим массу марганца (Mn) в исходной смеси.

   Масса всей смеси = 24 г Масса образовавшегося раствора = 500 г Масса осадка (нерастворимого в воде) = масса смеси - масса раствора Масса осадка = 24 г - 500 г = -476 г

2. Теперь найдем массовую долю марганца (Mn) в осадке:

   Массовая доля марганца в осадке = (масса марганца в осадке / масса осадка) * 100% Массовая доля марганца = (0 г / -476 г) * 100% = 0%

3. Следовательно, весь марганец из исходной смеси перешел в раствор, и в осадке его нет.

4. Теперь определим массу хрома (Cr) в растворе.

   Массовая доля хрома в растворе = 5,04% Масса раствора = 500 г Масса хрома в растворе = (массовая доля хрома / 100) * масса раствора Масса хрома в растворе = (5,04 / 100) * 500 г = 25,2 г

5. Таким образом, масса хрома в растворе составляет 25,2 г.

6. Чтобы найти массу хрома в исходной смеси, вычтем массу хрома в растворе из общей массы смеси:

   Масса хрома в исходной смеси = Общая масса смеси - Масса хрома в растворе Масса хрома в исходной смеси = 24 г - 25,2 г = -1,2 г

Отрицательная масса указывает на то, что в исходной смеси хрома не было. Таким образом, масса хрома в исходной смеси равна 0 г.