Question

яка маса осаду барій сульфату та яка кількість речовини калій хлориду утвориться внаслідок взаємодії барій хлориду масою 62,4 г з надлишком розчину калій сульфату​

Answer 1

Відповідь:

BaCI2+K2SO4=BaSO4+2KCI

M(BaCI2)=207г/моль

M(BaSO4)=233г/моль

n(BaCI2)=62,4/207=0,3моль

nBaCI2:nBaSO4:nKCI=1:1:2

n(BaSO4)=0,3моль

m(BaSO4)=233*0,3=69,9г

n(KCI)=0,3*2=0,6моль

Пояснення:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам потрібно визначити, скільки барій сульфату утвориться під час реакції барій хлориду з калій сульфатом, а також яка маса цього осаду.

Спершу складемо реакційне рівняння для цієї реакції:

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl

З реакційного рівняння видно, що 1 моль барій хлориду (BaCl2) реагує з 1 молью калій сульфату (K2SO4) і утворює 1 моль барій сульфату (BaSO4). Тепер ми можемо використовувати мольні маси речовин, щоб розрахувати масу осаду барій сульфату.

Мольна маса BaCl2 = 137.33 г/моль Мольна маса K2SO4 = 174.26 г/моль Мольна маса BaSO4 = 233.39 г/моль

За реакційним рівнянням бачимо, що 1 моль BaCl2 реагує з 1 моль K2SO4, тобто маса BaCl2 і K2SO4 в реакції буде однаковою, і це 62,4 г.

Тепер ми можемо розрахувати, скільки маси BaSO4 утвориться:

Маса BaSO4 = 62.4 г * (мольна маса BaSO4 / мольна маса BaCl2)

Маса BaSO4 = 62.4 г * (233.39 г/моль / 137.33 г/моль) ≈ 106.07 г

Отже, маса осаду барій сульфату становить приблизно 106.07 г.

Тепер ми можемо розрахувати кількість речовини калій хлориду (KCl), яка утвориться під час реакції:

Кількість молей KCl = Маса KCl / Мольна маса KCl

Кількість молей KCl = 62.4 г / 74.55 г/моль ≈ 0.837 моль

Отже, під час реакції утвориться приблизно 0.837 моль калій хлориду.