Question

Навеску железа массой 2,8г растворили в соляной кислоте. В полученном растворе содержится ____г соли. С решением ​

Answer 1

Ответ: 6,35 г

Дано:

m(Fe) = 2,8 г

m(FeCl2)-?

Объяснение:

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe)=m/M = 2,8 г/56 г/моль = 0,05 моль

M(FeCl2) = 127 г/моль

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Из УХР видно, что n(FeCl2)=n(Fe) = 0,05 моль

m(FeCl2) = n*M = 0,05 моль*127 г/моль = 6,35 г

Ответ: 6,35 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу соли в полученном растворе после растворения железа (Fe) массой 2,8 г в соляной кислоте (HCl), нам нужно знать химический состав реакции растворения. Реакция растворения железа в соляной кислоте может быть записана следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что один моль железа (Fe) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя один моль хлорида железа(II) (FeCl2) и выделяя водородный газ (H2).

Чтобы рассчитать массу FeCl2, сначала определим количество молей железа в массе 2,8 г. Молярная масса железа (Fe) равна приблизительно 55,85 г/моль.

Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe Количество молей Fe = 2,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,0502 моль Fe

Теперь, учитывая, что каждый моль железа образует один моль FeCl2, мы знаем, что количество молей FeCl2 также равно 0,0502 моль.

Молярная масса FeCl2 равна примерно 126,75 г/моль.

Масса FeCl2 = количество молей FeCl2 × молярная масса FeCl2 Масса FeCl2 = 0,0502 моль × 126,75 г/моль ≈ 6,37 г

Таким образом, в полученном растворе содержится около 6,37 г соли (FeCl2) после растворения 2,8 г железа в соляной кислоте.